為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：
（1）由FeSO₄?7H₂O固體配制0.10mol?L^-1FeSO₄溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

托盤天平、燒杯、量筒

托盤天平、燒杯、量筒

（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（u^∞）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇

KCl

KCl

作為電解質(zhì)。

陽離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）	陰離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）
Li+	4.07	HCO - 3	4.61
Na+	5.19	NO - 3	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO 2 - 4	8.27

（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進(jìn)入

石墨

石墨

電極溶液中。
（4）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe²⁺）增加了0.02mol?L^-1．石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c（Fe²⁺）=

0.09 mol/L

0.09 mol/L

。
（5）根據(jù)（3）、（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

，鐵電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。因此，驗(yàn)證了Fe²⁺氧化性小于

Fe³⁺

Fe³⁺

，還原性小于

Fe

Fe

。
（6）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO₄溶液中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是

取少量活化液，加入潔凈的試管中，向其中加入兩滴硫氰酸鉀溶液，看是否變紅，若不變紅，說明已經(jīng)活化完成

取少量活化液，加入潔凈的試管中，向其中加入兩滴硫氰酸鉀溶液，看是否變紅，若不變紅，說明已經(jīng)活化完成

。