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2021-2022學年云南省玉溪一中高二(上)第一次月考化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題(本題共21個小題,每小題2分,共48分)

  • 1.以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措.下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是( ?。?/h2>

    組卷:337引用:29難度:0.9
  • 2.已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,則反應HCl(g)═
    1
    2
    H2(g)+
    1
    2
    Cl2(g)的△H為( ?。?/h2>

    組卷:116引用:50難度:0.9
  • 3.有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷正確的是(  )
    方案操作判斷
    A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3
    B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3
    C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3
    D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3

    組卷:138引用:15難度:0.7
  • 4.下列指定反應的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:8難度:0.6
  • 5.實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關敘述不正確的是(  )
    菁優(yōu)網

    組卷:380難度:0.5
  • 6.如圖是鉛蓄電池構造示意圖,下列說法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網

    組卷:52引用:4難度:0.5
  • 7.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:1難度:0.6
  • 8.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:2難度:0.5

二、非選擇題(本題共4個大題,共58分)

  • 菁優(yōu)網24.50mL 0.55mol?L-1鹽酸與50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
    (1)從實驗裝置上看,尚缺少一種玻璃儀器,這玻璃儀器名稱是
     
    ,是否可以用銅質材料替代
     
     (填“是”或“否”)。
    (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
     
    。
    (3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數值
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (4)實驗中若改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(忽略測量誤差,下同)
     
    (填“相等”或“不相等”),所求中和熱
     
    (填“相等”或“不相等”)。
    (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱絕對值會
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
    (6)仍按50mL0.55mol?L-1鹽酸與50mL0.50mol?L-1NaOH溶液測定中和熱。若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②3.5℃③3.3℃,④3.4℃,則最終代入計算式的溫差均值應該為
     
    ℃。已知溶液的比熱容4.18J/(g?℃),密度為1g/mL。計算所得中和熱ΔH=
     
    kJ/mol(計算結果保留一位小數)。

    組卷:6難度:0.7
  • 25.某鋰電池的反應式為FePO4+Li
    放電
    充電
    LiFePO4,回答下列問題:
    (1)該蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應的物質是
     
    (寫化學式),充電時外電路中轉移了2mol電子,則陰極產物的質量為
     
    g。
    (2)若以該鋰電池為電源,電解NaOH稀溶液,制備H2和O2,則陽極的電極反應式為
     
    。
    (3)若利用該電源精煉銅,粗銅精煉過程中,因陽極雜質逐漸溶解,電解質溶液中Fe2+、Zn2+的濃度會逐漸增大,而這些雜質離子則會影響后續(xù)精煉。某同學設計如圖所示的除雜方案:
    菁優(yōu)網
    已知有關氫氧化物沉淀的pH如表:
    氫氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2
    開始沉淀時的pH 2.3 5.6 6.2 7.5
    完全沉淀時的pH 3.9 6.4 8.0 9.7
    加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
     
    ;若要檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+,可選擇的試劑是
     
    ,對應現象是
     
    ;調節(jié)pH=5.0時,則沉淀的離子主要是
     
    (填離子符號);操作A的名稱是
     
    ;該同學的方案中未除去的雜質金屬陽離子是
     
    。

    組卷:6引用:2難度:0.5
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