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某鋰電池的反應式為FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4,回答下列問題:
(1)該蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是
FePO4
FePO4
(寫化學式),充電時外電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
14
14
g。
(2)若以該鋰電池為電源,電解NaOH稀溶液,制備H2和O2,則陽極的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
。
(3)若利用該電源精煉銅,粗銅精煉過程中,因陽極雜質(zhì)逐漸溶解,電解質(zhì)溶液中Fe2+、Zn2+的濃度會逐漸增大,而這些雜質(zhì)離子則會影響后續(xù)精煉。某同學設計如圖所示的除雜方案:
菁優(yōu)網(wǎng)
已知有關氫氧化物沉淀的pH如表:
氫氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2
開始沉淀時的pH 2.3 5.6 6.2 7.5
完全沉淀時的pH 3.9 6.4 8.0 9.7
加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
;若要檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選擇的試劑是
K3[Fe(CN)6]溶液
K3[Fe(CN)6]溶液
,對應現(xiàn)象是
出現(xiàn)藍色沉淀
出現(xiàn)藍色沉淀
;調(diào)節(jié)pH=5.0時,則沉淀的離子主要是
Fe3+
Fe3+
(填離子符號);操作A的名稱是
過濾
過濾
;該同學的方案中未除去的雜質(zhì)金屬陽離子是
Zn2+
Zn2+
。
【答案】FePO4;14;4OH--4e-=O2↑+2H2O;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;K3[Fe(CN)6]溶液;出現(xiàn)藍色沉淀;Fe3+;過濾;Zn2+
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:2難度:0.5
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.Fe-Cu原電池的示意圖如圖,電池工作時,下列說法正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/19 18:0:1組卷:34引用:3難度:0.8
  • 2.如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題,其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題:?
    (1)甲裝置中通入
     
    一極是負極。
    (2)乙中X是
     
    (陰、陽)離子交換膜,向乙中加入幾滴酚酞溶液,工作一段時間后
     
    電極(填Fe或C)附近溶液變紅,請用化學用語解釋相關原因
     
    。
    (3)若在標準狀況下,有4.48L氧氣參加反應,則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為
     
    。
    (4)若丙裝置中a、b電極均為Cu,則丙池電解的總反應離子方程式是
     
    。
    (5)化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用,電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染,電化學降解
    N
    O
    -
    3
    的原理如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ag-Pt電極上的電極反應式為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/24 2:0:1組卷:13引用:1難度:0.5
  • 3.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.關于如圖所示原電池的說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布:2024/10/17 11:0:2組卷:91引用:5難度:0.9
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