當(dāng)前位置： 2011-2012學(xué)年天津市薊縣上倉(cāng)中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl（g）═
1
2
H₂（g）+
1
2
Cl₂（g）的△H為（　?。?/h1>

A．+184.6kJ/mol	B．-92.3kJ/mol
C．-369.2kJ/mol	D．+92.3kJ/mol

【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：116引用：50難度：0.9

相似題

1．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N₂H₄，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為

，其中氮的化合價(jià)為

．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為

_．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H₄=

（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為

（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺ K=8.5×10⁷；K_w=1.0×10^-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5
解析
2．已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol^-1，O=O鍵的鍵能為498.0kJ?mol^-1，且2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ?mol^-1．則O-H鍵的鍵能為（　?。?/h2>
A．485.5kJ?mol^-1 B．242.8kJ?mol^-1
C．971kJ?mol^-1 D．376.5kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/12/21 0:30:3組卷：14引用：2難度：0.9
解析
3．已知熱化學(xué)方程式：
H₂O（g）=H₂（g）+
1
2
O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　?。?/h2>
A．吸熱88kJ B．吸熱2.44KJ C．放熱44kJ D．吸熱44KJ
發(fā)布：2024/11/19 17:30:1組卷：148引用：22難度：0.9
解析

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A．485.5kJ?mol^-1	B．242.8kJ?mol^-1
C．971kJ?mol^-1	D．376.5kJ?mol^-1

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl（g）═12H2（g）+12Cl2（g）的△H為（ ?。?/h1>

2．已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，O=O鍵的鍵能為498.0kJ?mol-1，且2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ?mol-1．則O-H鍵的鍵能為（ ?。?/h2>

3．已知熱化學(xué)方程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ?。?/h2>

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl（g）═
1
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H₂（g）+
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2
Cl₂（g）的△H為（　?。?/h1>

2．已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol^-1，O=O鍵的鍵能為498.0kJ?mol^-1，且2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ?mol^-1．則O-H鍵的鍵能為（　?。?/h2>

3．已知熱化學(xué)方程式：
H₂O（g）=H₂（g）+
1
2
O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　?。?/h2>