亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃═AgNO₃+HNO₂，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl₂和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
（1）制備Cl₂的發(fā)生裝置可以選用

A（B）

A（B）

（填字母代號(hào)）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2

M

n

O

-

4

+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O）

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2

M

n

O

-

4

+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O）

。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?nbsp;a→

f→g→c→b→d→e→j→h

f→g→c→b→d→e→j→h

（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：
①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為

排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停

排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停

。
②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K₂，然后再打開K₃，通入一段時(shí)間氣體，其目的是

排干凈三頸瓶中的空氣

排干凈三頸瓶中的空氣

，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。
（4）已知：ClNO與H₂O反應(yīng)生成HNO₂和 HCl。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO₂是弱酸：

用玻璃棒蘸取NaNO₂溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO₂是弱酸

用玻璃棒蘸取NaNO₂溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO₂是弱酸

。
（僅提供的試劑：1mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙）。
②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。
取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K₂CrO₄溶液為指示劑，用cmol?L^-1 AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化

，亞硝酞氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1310

c

m

%

1310

c

m

%

。
（已知：Ag₂CrO₄為磚紅色固體；K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12）