2022年天津市十二校聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題。

• 1．核心科技為2022北京冬奧會(huì)保駕護(hù)航，以下說法不正確的是（　　）

  A．雪上項(xiàng)目將適當(dāng)采用人造雪能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰不同

  B．中國(guó)健兒將身披通過三維掃描技術(shù)定制的芳綸纖維速滑服為有機(jī)高分子材料

  C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其化學(xué)性質(zhì)

  D．光伏電解水制氫可作為“綠氫”燃料電池客車的理想來源
  組卷：77引用：1難度：0.9

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• 2．下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是（　?。?

  A．乙炔的空間結(jié)構(gòu)模型	B．SO2的VSEPR模型	C．基態(tài)Cr的價(jià)層電子的軌道表示式	D．Na和Cl形成離子鍵的過程

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：75引用：1難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、酰胺都能發(fā)生水解反應(yīng)

  B．堅(jiān)果類食品長(zhǎng)期放置后變“哈喇味”主要是發(fā)生了氧化反應(yīng)

  C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

  D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物
  組卷：87引用：1難度：0.9

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• 4．室溫下，下列各組離子、分子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液：Mg2+、H+、SO42-、MnO4-

  B．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-

  C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Ca2+、K+、HSO3-、CH3COO-

  D． K w c （ O H - ） =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、C2H5O-、[Cu（NH3）4]2+
  組卷：148引用：3難度：0.7

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• 5．2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者發(fā)現(xiàn)辣椒素能識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱的感受器．辣椒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．辣椒素能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

  B．辣椒素分子中含1個(gè)手性碳原子

  C．辣椒素分子式為C18H26NO3

  D．1mol辣椒素最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
  組卷：110引用：1難度：0.5

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二、簡(jiǎn)答題。第Ⅱ卷

• 15．實(shí)驗(yàn)室采用三氟化硼（BF₃）與氯化鋁（AlCl₃）高溫加熱的方法制備BCl₃，裝置如圖所示（夾持裝置及加熱裝置略）。
  
  已知：
  Ⅰ．三氟化硼（BF₃）易與水反應(yīng)；三氯化硼（BCl₃）易潮解；三氯化鋁（AlCl₃）沸點(diǎn)低、易升華。
  Ⅱ．部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示：
  

  物質(zhì)	BF3	BCl3	AlCl3
  沸點(diǎn)/℃	-101	12.5	1537

  回答下列問題：
  （1）將氟硼酸鉀（KBF₄）和硼酐（B₂O₃）一起研磨均勻加入A中的圓底燒瓶，滴入濃硫酸并加熱，除產(chǎn)生氣體外，還生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A、C兩處加熱裝置應(yīng)先加熱A處，原因是

   

  。
  （3）裝置B中濃硫酸的作用除干燥外，還有

   

  。
  （4）裝置C中儀器是將規(guī)格為1L的圓底燒瓶與500mL的蒸餾燒瓶的底部熔接在一起，再將玻璃管插到圓底燒瓶的底部，這樣做的目的為

   

  。
  （5）裝置D進(jìn)行

   

  （填“冰水浴”或“熱水浴”）可得到產(chǎn)品，如果缺少裝置E，造成的影響為

   

  。
  （6）C中2.67g無水氯化鋁完全反應(yīng)后，取下U形管并注入水，完全反應(yīng)生成鹽酸和硼酸（H₃BO₃，一元弱酸），將所得溶液加水稀釋到100mL，取20mL加入錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用1mol?L^-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，消耗NaOH的平均體積為12.50mL，則BCl₃ 的產(chǎn)率為

   

  %（保留2位小數(shù)）。
  組卷：99引用：2難度：0.5

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• 16．研究含碳化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義．
  （1）汽車三元催化器中CO還原NO的反應(yīng)為CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） ΔH=-746kJ?mol^-1．部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（設(shè)CO以C≡O(shè)鍵構(gòu)成）；
  

  化學(xué)鍵	C≡O(shè)	N≡N	C≡O(shè)
  E（kJ?mol-1）	1076	945	745

  由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為

   

  kJ?mol^-1
  （2）已知丙烷直接脫氫可以制丙烯：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH＞0，如圖為丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖象．（圖中壓強(qiáng)分別為1×10⁴Pa和1×10⁵Pa）
  
  ①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母），
  A．ΔH保持不變
  B．丙烷和丙烯物質(zhì)的量之比保持不變
  C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  D．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H—H鍵，同時(shí)生成1mol C=C鍵
  ②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是

   

  （填字母）
  A．增大壓強(qiáng)
  B．升高溫度
  C．保持容積不變充入氬氣
  工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是

   

  ．
  ③1×10⁴Pa時(shí)，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是

   

  、

   

  （填標(biāo)號(hào)）．
  ④1×10⁵Pa、500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
  （3）CO₂可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是

   

  極．已知在Pb電極區(qū)得到ZnC₂O₄，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  
  組卷：107引用：1難度：0.6

  解析