研究含碳化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義．
（1）汽車三元催化器中CO還原NO的反應(yīng)為CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） ΔH=-746kJ?mol^-1．部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（設(shè)CO以C≡O(shè)鍵構(gòu)成）；

化學(xué)鍵	C≡O(shè)	N≡N	C≡O(shè)
E（kJ?mol-1）	1076	945	745

由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為

513.5

513.5

kJ?mol^-1
（2）已知丙烷直接脫氫可以制丙烯：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH＞0，如圖為丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖象．（圖中壓強(qiáng)分別為1×10⁴Pa和1×10⁵Pa）

①在恒容密閉容器中，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填字母），
A．ΔH保持不變
B．丙烷和丙烯物質(zhì)的量之比保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時(shí)生成1molC=C鍵
②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是

B

B

（填字母）
A．增大壓強(qiáng)
B．升高溫度
C．保持容積不變充入氬氣
工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是

使反應(yīng)體系分壓減小，平衡正向移動(dòng)

使反應(yīng)體系分壓減小，平衡正向移動(dòng)

．
③1×10⁴Pa時(shí)，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是

ⅳ

ⅳ

、

ⅰ

ⅰ

（填標(biāo)號(hào)）．
④1×10⁵Pa、500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

3.3×10⁴

3.3×10⁴

Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO₂可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是

陽(yáng)

陽(yáng)

極．已知在Pb電極區(qū)得到ZnC₂O₄，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為

2CO₂+2e^-=C₂

O

2

-

4

2CO₂+2e^-=C₂

O

2

-

4

．