實驗室采用三氟化硼（BF₃）與氯化鋁（AlCl₃）高溫加熱的方法制備BCl₃，裝置如圖所示（夾持裝置及加熱裝置略）。

已知：
Ⅰ．三氟化硼（BF₃）易與水反應；三氯化硼（BCl₃）易潮解；三氯化鋁（AlCl₃）沸點低、易升華。
Ⅱ．部分物質的沸點如表所示：

物質	BF3	BCl3	AlCl3
沸點/℃	-101	12.5	1537

回答下列問題：
（1）將氟硼酸鉀（KBF₄）和硼酐（B₂O₃）一起研磨均勻加入A中的圓底燒瓶，滴入濃硫酸并加熱，除產生氣體外，還生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應的化學方程式為

6KBF₄+B₂O₃+6H₂SO₄

△

8BF₃↑+6KHSO₄+3H₂O

6KBF₄+B₂O₃+6H₂SO₄

△

8BF₃↑+6KHSO₄+3H₂O

。
（2）實驗開始時，A、C兩處加熱裝置應先加熱A處，原因是

產生BF₃氣體，將體系中的空氣排出

產生BF₃氣體，將體系中的空氣排出

。
（3）裝置B中濃硫酸的作用除干燥外，還有

通過濃硫酸中氣泡冒出的快慢判斷氣體產生的速率，調節(jié)裝置A中反應的速率

通過濃硫酸中氣泡冒出的快慢判斷氣體產生的速率，調節(jié)裝置A中反應的速率

。
（4）裝置C中儀器是將規(guī)格為1L的圓底燒瓶與500mL的蒸餾燒瓶的底部熔接在一起，再將玻璃管插到圓底燒瓶的底部，這樣做的目的為

增加整個裝置的高度，起到冷凝的作用，可避免AlCl₃大量升華

增加整個裝置的高度，起到冷凝的作用，可避免AlCl₃大量升華

。
（5）裝置D進行

冰水浴

冰水浴

（填“冰水浴”或“熱水浴”）可得到產品，如果缺少裝置E，造成的影響為

防止水蒸氣進入體系，導致BCl₃潮解

防止水蒸氣進入體系，導致BCl₃潮解

。
（6）C中2.67g無水氯化鋁完全反應后，取下U形管并注入水，完全反應生成鹽酸和硼酸（H₃BO₃，一元弱酸），將所得溶液加水稀釋到100mL，取20mL加入錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用1mol?L^-1的NaOH溶液滴定至終點，重復實驗2～3次，消耗NaOH的平均體積為12.50mL，則BCl₃ 的產率為

78.13

78.13

%（保留2位小數(shù)）。