2022-2023學年陜西省西安市閻良區(qū)高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是（　?。?/h2>

  A．用鐵制品做炊具	B．用金屬鋁制成導線
  C．用鉑金做首飾	D．鐵易生銹
  組卷：173引用：11難度：0.9

  解析

• 2．以下能級符號正確的是（　?。?/h2>

  A．2d

  B．3f

  C．3d

  D．1p
  組卷：73引用：8難度：0.9

  解析

• 3．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是（　?。?/h2>

  A．測定熔、沸點	B．觀察外形
  C．對固體進行X射線衍射	D．通過比較硬度確定
  組卷：105引用：13難度：0.9

  解析

• 4．下列表述的現(xiàn)象與電子躍遷有關的是（　?。?/h2>

  A．石墨導電

  B．海市蜃樓

  C．焰色反應

  D．平面鏡成像
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 5．基于構造原理填充順序，下列原子軌道的能量大小比較，正確的是（　　）

  A．E（4s）＜E（4f）	B．E（3s）＞E（3p）
  C．E（4s）＜E（3p）	D．E（2px）＜E（2py）
  組卷：71引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　?。?/h2>

  A．O2

  B．H2S

  C．NH3

  D．C2H4
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列各組物質氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（　?。?/h2>

  A．碘和干冰的升華

  B．二氧化硅和生石灰的熔化

  C．氯化鈉和鐵的熔化

  D．乙醇的蒸發(fā)和氧化鋁的熔化
  組卷：65難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見的元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示，請回答下列問題．
  

  A	原子核外有6個電子
  B	原子序數比A大1
  C	基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等
  D	原子半徑在同周期元素中最大
  E	基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1
  F	基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
  G	生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板

  （1）A在元素周期表中的位置為

   

  ，畫出基態(tài)B原子的軌道表示式

   

  ．
  （2）F元素基態(tài)原子的最高能級具有的原子軌道數為

   

  ，該原子軌道呈

   

  形．
  （3）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數目之比為

   

  ．
  （4）C元素可形成G²⁺、G³⁺，其中較穩(wěn)定的是G³⁺，原因是

   

  ．
  （5）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是

   

  （填“離子”或“共價”）化合物．推測M的最高價氧化物對應的水化物

   

  （填“能”或“不能”）與D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應．
  組卷：20難度：0.7

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• 21．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．
  （1）已知Ni_xO晶體的晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1．測知Ni_xO晶體密度ρ為5.71g?cm^-3，晶胞邊長為4.28×10^-10m.求：（已知：4.28³=78.4，

  2

  =1.4，N_A=6.02×10²³mol^-1）
  
  ①晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為

   

  m（精確至0.01）．
  ②與O^2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀是

   

  ．
  ③Ni_xO中x的值為

   

  ．
  （2）金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為acm,求：
  
  ①金晶體中最小的一個立方體含有

   

  個金原子．
  ②金的密度為

   

  g?cm^-3．（阿伏加德羅常數的值為N_A，用含a的代數式表示，不必化簡）
  ③金原子空間占有率為

   

  （列出計算式即可，不必化簡）．
  組卷：11難度：0.5

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