A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見的元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示，請回答下列問題．

A	原子核外有6個電子
B	原子序數比A大1
C	基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
G	生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板

（1）A在元素周期表中的位置為

第二周期ⅣA族

第二周期ⅣA族

，畫出基態(tài)B原子的軌道表示式

．
（2）F元素基態(tài)原子的最高能級具有的原子軌道數為

3

3

，該原子軌道呈

啞鈴

啞鈴

形．
（3）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數目之比為

3：4

3：4

．
（4）C元素可形成G²⁺、G³⁺，其中較穩(wěn)定的是G³⁺，原因是

Fe²⁺的價電子為3d⁶，而Fe³⁺的價電子是3d⁵半充滿穩(wěn)定狀態(tài)

Fe²⁺的價電子為3d⁶，而Fe³⁺的價電子是3d⁵半充滿穩(wěn)定狀態(tài)

．
（5）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是

共價化合物

共價化合物

（填“離子”或“共價”）化合物．推測M的最高價氧化物對應的水化物

能

能

（填“能”或“不能”）與D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應．