2019-2020學(xué)年福建省龍巖市上杭一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（42分，每小題3分）

• 1．《本草綱目》中對利用K₂CO₃ 去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣。”文中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于（　?。?/h2>

  A．水解反應(yīng)

  B．置換反應(yīng)

  C．酯化反應(yīng)

  D．加成反應(yīng)
  組卷：13引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列水解方程式的書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．CH3COOC2H5 +H2O?CH3COOH+C2H5OH

  D．MgCO3 +H2O △ Mg（OH）2 +CO2
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 3．甲酸是一元有機酸。室溫下，下列事實不能說明它是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol?L-1 HCOONa溶液的pH大于7

  B．1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2

  C．10mL 1mol?L-1甲酸恰好與10mL 1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

  D．相同條件下，濃度均為0.1 mol?L-1甲酸溶液和鹽酸，甲酸溶液的導(dǎo)電能力弱
  組卷：89引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：43引用：9難度：0.9

  解析

• 5．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
  

  酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
  Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

  下列說法不正確的是（　　）

  A．在冰醋酸中這四種酸都是弱酸

  B．在冰醋酸中可能發(fā)生：HClO4 +NaHSO4═NaClO4 +H2SO4

  C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4 ═2H++SO42-

  D．酸性：HCl＞HNO3
  組卷：62引用：2難度：0.6

  解析

• 6．當(dāng)CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa

  B．NH3?H2O

  C．HCl

  D．H2O
  組卷：34引用：10難度：0.9

  解析

二、填空題（58分，每空2分）

• 18．煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
  （1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO₂和NO_x的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO₂堿性溶液濃度為5×10^-3mol?L^-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。
  

  離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
  c/mol?L-1	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

  ①寫出NaClO₂堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應(yīng)的離子方程式：

   

  。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“提高”“不變”或“降低”）
  ②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

   

  。
  （2）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO₂和NO的平衡分壓p_x如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。
  （3）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
  ①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的優(yōu)點是

   

  。
  ②已知下列反應(yīng)：
  SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
  ClO^- （aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
  CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
  則反應(yīng)SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）的△H=

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析

• 19．Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有少量MgO、SiO₂等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為

   

  。
  
  （2）“酸浸”后，鈦主要以

  T

  i

  OC

  l

  2

  -

  4

  形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）TiO₂?xH₂O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：
  

  溫度/℃	30	35	40	45	50
  TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率/%	92	95	97	93	88

  分析40℃時TiO₂?xH₂O轉(zhuǎn)化率最高的原因

   

  。
  （4）Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為

   

  。
  （5）若“濾液②”中c（Mg²⁺）=0.02mol?L^-1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5，此時是否有Mg₃（PO₄）₂沉淀生成？

   

  （列式計算）。FePO₄、Mg₃（PO₄）₂的K_sp分別為1.3×10^-22、1.0×10^-24
  （6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO₄制備LiFePO₄的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：2361引用：22難度：0.5

  解析