煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO₂和NO_x的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO₂堿性溶液濃度為5×10^-3mol?L^-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/mol?L-1	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應(yīng)的離子方程式：

3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O

3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O

。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率

提高

提高

（填“提高”“不變”或“降低”）
②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高

NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高

。
（2）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO₂和NO的平衡分壓p_x如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均

增大

增大

（填“增大”“不變”或“減小”）。
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的優(yōu)點是

形成CaSO₄沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO₂轉(zhuǎn)化率提高

形成CaSO₄沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO₂轉(zhuǎn)化率提高

。
②已知下列反應(yīng)：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
則反應(yīng)SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）的△H=

△H₁+△H₂-△H₃

△H₁+△H₂-△H₃

。