2022-2023學年重慶市銅梁一中等三校高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/6/12 8:0:8
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．化學與生產、生活密切相關，生活中處處有化學，化學讓世界更美好。下列敘述正確的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.5 -
2．下列各圖所反映的措施中，目的是加快其化學反應速率的是（ ?。?br />
A冰箱保存食物 B扇子扇煤爐火 C給學校消防栓刷漆| D佛像貼金箔 組卷：43引用：4難度：0.7 -
3．下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：83引用：4難度：0.7 -
4．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：
Fe2O3（s）+CO（g）?13Fe（s）+CO2（g），23
該反應在不同溫度下的平衡常數見表。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>溫度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常數K 4.0 3.7 3.5 組卷：111引用：8難度：0.7 -
5．下列說法或有關化學用語的使用正確的是（ ）
組卷：59引用：2難度：0.6 -
6．氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1gC（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列有關判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：68引用：4難度：0.7
二、填空題
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17．CO2與人類息息相關。近年來，為了緩解溫室效應，CO2的資源化利用是化學研究熱點之一?？茖W家提出了多種回收和利用CO2的方案。
（1）人體血液中存在平衡CO2+H2O?H2CO3?H++，當人呼吸過快或過深，體內失去二氧化碳太多，引發(fā)呼吸性堿中毒，導致手腳發(fā)麻、頭暈。試用平衡移動原理解釋上述現象：HCO-3。
（2）利用CO2制備CH4可以實現變廢為寶，300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH4，混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示，回答下列問題：
①下列說法正確的是。
A．容器內密度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．容器內壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．斷開2molC=O鍵的同時斷開4molC-H鍵，說明反應達到平衡狀態(tài)
D．300℃時，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達到平衡時CH4的濃度小于1.6mol/L
②從反應開始到10min,H2的平均反應速率v（H2）=。
③300℃時，反應的平衡常數K=。
④500℃該反應達到平衡時，上述容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O。則ΔH40（填“＞”“＜”或“=”）
（3）化工廢水中常常含有以二甲胺[（CH3）2NH]為代表的含氮有機物，可以通過電解法將二甲胺轉化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖所示。
反應原理是：（i）Cl-在陽極轉化為Cl2；
（ii）Cl2在堿性溶液中歧化為ClO-；
（iii）ClO-將二甲胺氧化為N2，和H2O。CO2-3
①寫出電解池中陰極發(fā)生反應的方程式。
②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽離子交換膜的原因是。
③當陰極區(qū)收集到6.72L（標況下）H2時，陽極區(qū)收集到N2的體積（標況下）是L。組卷：101引用：2難度：0.5 -
18．三氧化二鈷（Co2O3）是重要的化工原料。以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如圖：
已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
（1）“濾渣1”的主要成分是（寫化學式）。
（2）“酸浸”時，為了提高鈷的浸出率可采取的措施有；H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式是。
（3）在工藝流程中，已知Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-37，調節(jié)pH值，要使Fe3+完全沉淀（離子沉淀完全濃度≤1.0×10-5mol/L，lg3=0.5），請問需要調節(jié)pH值為。
（4）加有機萃取劑的目的是為了除去（填離子符號）。
（5）難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[s/（mol/L）]如圖。
在含有少量Ni2+的Co2+的溶液中，（填“能”或“不能”）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是。
（6）由“濾液2”可得到的主要副產品是（寫化學式）。
（7）“沉鈷”過程中，生成Co2（OH）2CO3的離子方程式是。組卷：23難度：0.5