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CO2與人類息息相關(guān)。近年來(lái),為了緩解溫室效應(yīng),CO2的資源化利用是化學(xué)研究熱點(diǎn)之一??茖W(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。
(1)人體血液中存在平衡CO2+H2O?H2CO3?H++
HCO
-
3
,當(dāng)人呼吸過(guò)快或過(guò)深,體內(nèi)失去二氧化碳太多,引發(fā)呼吸性堿中毒,導(dǎo)致手腳發(fā)麻、頭暈。試用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:
失去二氧化碳太多,促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氫離子濃度減小,氫氧根濃度增大,引發(fā)堿中毒
失去二氧化碳太多,促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氫離子濃度減小,氫氧根濃度增大,引發(fā)堿中毒
。
(2)利用CO2制備CH4可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶,300℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:
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①下列說(shuō)法正確的是
BC
BC
。
A.容器內(nèi)密度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.?dāng)嚅_(kāi)2molC=O鍵的同時(shí)斷開(kāi)4molC-H鍵,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.300℃時(shí),向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度小于1.6mol/L
②從反應(yīng)開(kāi)始到10min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.32mol/(L?min)
0.32mol/(L?min)

③300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
25
25

④500℃該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),上述容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O。則ΔH4
0(填“>”“<”或“=”)
(3)化工廢水中常常含有以二甲胺[(CH32NH]為代表的含氮有機(jī)物,可以通過(guò)電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放,裝置如圖所示。
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反應(yīng)原理是:(i)Cl-在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為Cl2
(ii)Cl2在堿性溶液中歧化為ClO-;
(iii)ClO-將二甲胺氧化為N2,
CO
2
-
3
和H2O。
①寫(xiě)出電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的方程式
2H2O+2e-=2OH-+H2↑;
2H2O+2e-=2OH-+H2↑;
。
②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽(yáng)離子交換膜的原因是
需要陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-遷移到陽(yáng)極區(qū),維持陽(yáng)極區(qū)的堿性
需要陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-遷移到陽(yáng)極區(qū),維持陽(yáng)極區(qū)的堿性
。
③當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L(標(biāo)況下)H2時(shí),陽(yáng)極區(qū)收集到N2的體積(標(biāo)況下)是
0.448
0.448
L。

【答案】失去二氧化碳太多,促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氫離子濃度減小,氫氧根濃度增大,引發(fā)堿中毒;BC;0.32mol/(L?min);25;<;2H2O+2e-=2OH-+H2↑;;需要陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-遷移到陽(yáng)極區(qū),維持陽(yáng)極區(qū)的堿性;0.448
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/21 8:0:9組卷:101引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6
  • 2.將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成了0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 15:0:1組卷:11引用:2難度:0.6
  • 3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
    (1)此時(shí)A的濃度c(A)=
     
    mol/L,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=
     
    mol;
    (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
     
    mol/(L?min);
    (3)x的值為
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:162引用:26難度:0.3
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