三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖:
已知:“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
(1)“濾渣1”的主要成分是 MnO2MnO2(寫化學(xué)式)。
(2)“酸浸”時(shí),為了提高鈷的浸出率可采取的措施有 將礦物粉碎延長浸取時(shí)間等將礦物粉碎延長浸取時(shí)間等;H2O2可將Co2O3還原為Co2+,離子方程式是 Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2OCo2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O。
(3)在工藝流程中,已知Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-37,調(diào)節(jié)pH值,要使Fe3+完全沉淀(離子沉淀完全濃度≤1.0×10-5mol/L,lg3=0.5),請問需要調(diào)節(jié)pH值為 3.53.5。
(4)加有機(jī)萃取劑的目的是為了除去 Ni2+Ni2+(填離子符號)。
(5)難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[s/(mol/L)]如圖。
在含有少量Ni2+的Co2+的溶液中,不能不能(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是 Ni2+和Co2+沉淀的pH范圍太小Ni2+和Co2+沉淀的pH范圍太小。
(6)由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是 (NH4)2SO4(NH4)2SO4(寫化學(xué)式)。
(7)“沉鈷”過程中,生成Co2(OH)2CO3的離子方程式是 2Co2++HCO-3+3NH3?H2O=Co2(OH)2CO3+3NH+4+H2O2Co2++HCO-3+3NH3?H2O=Co2(OH)2CO3+3NH+4+H2O。
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】MnO2;將礦物粉碎延長浸取時(shí)間等;Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O;3.5;Ni2+;不能;Ni2+和Co2+沉淀的pH范圍太??;(NH4)2SO4;2Co2+++3NH3?H2O=Co2(OH)2CO3+3+H2O
HCO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:2難度:0.5
相似題
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1.某同學(xué)查閱資料得知,無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應(yīng)溫度,設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置:
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁,加熱至100℃,通過A加入10mL無水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空:
(1)儀器B的名稱是
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷適宜的反應(yīng)溫度為
(3)在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(4)在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
(6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(7)某次測定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會造成此結(jié)果的原因是
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質(zhì)發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:25引用:3難度:0.5 -
2.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應(yīng),已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯:
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:49引用:2難度:0.5 -
3.已知:①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.制備:75℃時(shí),將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
分析并回答下列問題:
(1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱是
(2)C 中多孔球泡的作用是
(3)裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率,D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
(4)裝置E的作用
II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體,配成溶液,進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),完成表的空格(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
III.【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性. 取少量溶液于試管中,
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解,使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià),具有較強(qiáng) 的還原性. 取少量溶液于試管中,
滴加過量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為:
取 8.00g制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥.得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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