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三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化工原料。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖:

已知:“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
(1)“濾渣1”的主要成分是
MnO2
MnO2
(寫化學(xué)式)。
(2)“酸浸”時(shí),為了提高鈷的浸出率可采取的措施有
將礦物粉碎延長浸取時(shí)間等
將礦物粉碎延長浸取時(shí)間等
;H2O2可將Co2O3還原為Co2+,離子方程式是
Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O
Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O
。
(3)在工藝流程中,已知Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-37,調(diào)節(jié)pH值,要使Fe3+完全沉淀(離子沉淀完全濃度≤1.0×10-5mol/L,lg3=0.5),請問需要調(diào)節(jié)pH值為
3.5
3.5
。
(4)加有機(jī)萃取劑的目的是為了除去
Ni2+
Ni2+
(填離子符號)。
(5)難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[s/(mol/L)]如圖。

在含有少量Ni2+的Co2+的溶液中,
不能
不能
(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是
Ni2+和Co2+沉淀的pH范圍太小
Ni2+和Co2+沉淀的pH范圍太小

(6)由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是
(NH42SO4
(NH42SO4
(寫化學(xué)式)。
(7)“沉鈷”過程中,生成Co2(OH)2CO3的離子方程式是
2Co2++
HCO
-
3
+3NH3?H2O=Co2(OH)2CO3+3
NH
+
4
+H2O
2Co2++
HCO
-
3
+3NH3?H2O=Co2(OH)2CO3+3
NH
+
4
+H2O
。

【答案】MnO2;將礦物粉碎延長浸取時(shí)間等;Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O;3.5;Ni2+;不能;Ni2+和Co2+沉淀的pH范圍太小;(NH42SO4;2Co2++
HCO
-
3
+3NH3?H2O=Co2(OH)2CO3+3
NH
+
4
+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗(yàn)
    Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     

    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
     

    (5)煅燒A的反應(yīng)方程式是
     

    (6)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達(dá)式表示).

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
  • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     
    ;當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
     
    mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    (5)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達(dá)式表示).

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
  • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,常溫下,當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
     
    mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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