2022年北京市西城區(qū)高考化學一模試卷

一、選擇題。本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．存在順反異構

  B．分子中有3種含氧官能團

  C．能與Br2發(fā)生取代反應和加成反應

  D．1mol該有機物最多消耗2mol NaOH
  組卷：79引用：2難度：0.7

  解析

• 2．中國科學家經過光譜分析發(fā)現了一顆鋰元素含量極高的恒星。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．LiOH的堿性弱于Be（OH）2

  B．在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大

  C．依據對角線規(guī)則，鋰元素和鎂元素的有些性質相似

  D．原子光譜的產生與電子躍遷有關，可利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素
  組卷：73引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ鍵

  B．NH3和NH4+的VSEPR模型和空間結構均一致

  C．熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

  D．酸性：CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH
  組卷：95引用：15難度：0.6

  解析

• 4．新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質和脂質。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．核酸和蛋白質都是生物大分子

  B．核酸和蛋白質都不能發(fā)生水解反應

  C．核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接

  D．一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質變性
  組卷：109引用：7難度：0.7

  解析

• 5．氮摻雜的碳材料可以有效催化燃料電池中O₂的還原反應，其催化機理如圖。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．途徑一中存在極性共價鍵的斷裂與形成

  B．途徑一的電極反應是O2+2H++2e-═H2O2

  C．途徑二，1molO2得到4mole-

  D．氮摻雜的碳材料降低了反應的焓變
  組卷：45引用：6難度：0.6

  解析

• 6．室溫下，將充滿NO₂的試管倒立在水中，實驗現象如圖。下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．NO2易溶于水，不能用排水法收集

  B．試管中剩余的無色氣體是未溶解的NO2

  C．取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因為NO2與H2O反應生成了酸

  D．向試管中再緩緩通入一定量的O2，試管中的液面上升
  組卷：486引用：8難度：0.5

  解析

二、非選擇題。本部分共5題，共58分。

• 18．制備鋰離子電池的正極材料的前體FPO₄的一種流程如圖1：
  資料：i.磷灰石的主要成分是Ca₅（PO₄）₃F
  i i.Ca（H₂PO₄）₂可溶于水，CaSO₄?2H₂O微溶于水
  iii.K_sp=（FePO₄）=1.3×10^-22
  iv.Fe³⁺+EDTA^4-?[Fe（EDTA）]^-
  （1）制備H₃PO₄
  ①用H₃PO₄溶液、H₂SO₄溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO₄?2H₂O和H₃PO₄，主要反應是Ca₅（PO₄）₃F+7H₃PO₄═5Ca（H₂PO₄）₂+HF↑和

   

  。
  ②增大酸浸反應速率的措施有

   

  （只寫1條）。
  ③其他條件不變時，若僅用H₂SO₄溶液酸浸，浸取的速率低于用H₃PO₄、H₂SO₄分步浸取法，原因是

   

  。
  （2）制備FePO₄
  將H₃PO₄、FeSO₄、H₂O₂混合并調節(jié)溶液的pH制備FePO₄。
  ①酸性條件下，生成FePO₄的離子方程式是

   

  。
  ②含磷各微粒的物質的量分數與pH的關系如圖2。
  pH=1時，溶液中的c（HPO₄^2-）=10^-7.3mol/L，則c（PO₄^3-）=

   

  mol/L。
  再加入FeSO₄晶體、H₂O₂溶液使溶液中的c（Fe³⁺）=1mol/L，不考慮溶液體積的變化，通過計算說明此時能否產生FePO₄沉淀

   

  。
  ③FePO₄的純度及顆粒大小會影響其性能，沉淀速率過快容易團聚。
  i.研究表明，沉淀時可加入含EDTA^4-的溶液，EDTA^4-的作用是

   

  。
  i i.其他條件不變時，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備FePO₄，可能的原因是

   

  （答出2點）。
  組卷：91引用：5難度：0.5

  解析

• 19．探究溶液中Ag⁺與單質S的反應。
  資料：Ag₂S不溶于6mol/L鹽酸，Ag₂SO₃和Ag₂SO₄在6mol/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉化
  實驗Ⅰ．將10mL 0.04mol/LAgNO₃溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。
  （1）研究黑色固體b的組成
  ①根據S具有

   

  性，推測b中可能含有Ag₂S、Ag、Ag₂SO₃或Ag₂SO₄。
  ②檢驗黑色固體b的成分
  實驗Ⅱ如圖1：
  
  i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，未出現白色沉淀，判斷黑色固體b中不含

   

  。
  i.用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag₂SO₃，可選擇的試劑是

   

  （填序號）。
  a.酸性KMnO₄溶液
  b.H₂O₂和BaCl₂的混合溶液
  c.溴水
  ii.進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據沉淀e含有Ag、氣體含有H₂S，寫出同時生成Ag和H₂S的離子方程式：

   

  。
  （2）研究無色溶液a的組成
  結合上述實驗結果，分析溶液a中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃，依據是

   

  。
  實驗Ⅲ如圖2：
  ①說明溶液a中不含H₂SO₃的實驗證據是

   

  。
  ②加入足量稀鹽酸的作用是

   

  。
  （3）在注射器中進行實驗Ⅳ，探究Ag₂SO₄溶液與S的反應，所得產物與實驗Ⅰ相同。
  ①向注射器中加入的物質是

   

  。
  ②改用Ag₂SO₄溶液的目的是

   

  。
  （4）用NaNO₃溶液與S進行實驗Ⅴ，發(fā)現二者不反應。綜合以上實驗，寫出溶液中Ag⁺與S反應的離子方程式并簡要說明Ag⁺的作用：

   

  。
  組卷：107引用：4難度：0.6

  解析