探究溶液中Ag⁺與單質S的反應。
資料：Ag₂S不溶于6mol/L鹽酸，Ag₂SO₃和Ag₂SO₄在6mol/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉化
實驗Ⅰ．將10mL 0.04mol/LAgNO₃溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。
（1）研究黑色固體b的組成
①根據(jù)S具有

氧化性和還原

氧化性和還原

性，推測b中可能含有Ag₂S、Ag、Ag₂SO₃或Ag₂SO₄。
②檢驗黑色固體b的成分
實驗Ⅱ如圖1：

i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含

Ag₂SO₄

Ag₂SO₄

。
i.用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag₂SO₃，可選擇的試劑是

bc

bc

（填序號）。
a.酸性KMnO₄溶液
b.H₂O₂和BaCl₂的混合溶液
c.溴水
ii.進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H₂S，寫出同時生成Ag和H₂S的離子方程式：

Ag₂S+2H⁺+Fe=2Ag+Fe²⁺+H₂S↑

Ag₂S+2H⁺+Fe=2Ag+Fe²⁺+H₂S↑

。
（2）研究無色溶液a的組成
結合上述實驗結果，分析溶液a中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃，依據(jù)是

S轉化為Ag₂S發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃

S轉化為Ag₂S發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃

。
實驗Ⅲ如圖2：
①說明溶液a中不含H₂SO₃的實驗證據(jù)是

向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去

向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去

。
②加入足量稀鹽酸的作用是

排除Ag⁺對SO₄^2-和H₂SO₃檢驗的干擾

排除Ag⁺對SO₄^2-和H₂SO₃檢驗的干擾

。
（3）在注射器中進行實驗Ⅳ，探究Ag₂SO₄溶液與S的反應，所得產物與實驗Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物質是

10mL0.04mol/LAg₂SO₄溶液與0.01gS粉

10mL0.04mol/LAg₂SO₄溶液與0.01gS粉

。
②改用Ag₂SO₄溶液的目的是

排除NO₃^-（H⁺）對反應的影響

排除NO₃^-（H⁺）對反應的影響

。
（4）用NaNO₃溶液與S進行實驗Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應。綜合以上實驗，寫出溶液中Ag⁺與S反應的離子方程式并簡要說明Ag⁺的作用：

6Ag⁺+4S+4H₂O=3Ag₂S+SO₄^2-+8H⁺，目的是形成Ag₂S難溶物，降低c（S^2-），提高S的氧化性，利于反應發(fā)生

6Ag⁺+4S+4H₂O=3Ag₂S+SO₄^2-+8H⁺，目的是形成Ag₂S難溶物，降低c（S^2-），提高S的氧化性，利于反應發(fā)生

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