2023-2024學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）（一）
發(fā)布：2024/9/13 15:0:8
一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．《本草新編》中有關(guān)明礬[KAl（SO4）2?12H2O]記載：“礬石，味酸，氣寒，無毒。禁便瀉，塞齒疼。洗脫肛而澀腸，敷膿瘡而收水”。下列有關(guān)明礬的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：4難度：0.7 -
2．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：94引用：2難度：0.6 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：1難度：0.6 -
4．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：4難度：0.8 -
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：85引用：6難度：0.5 -
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：39引用：5難度：0.5
二、填空題：本大題共4個小題，共58分。
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17．滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的醋酸溶液。
取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}。
（1）滴定過程中加入的指示劑為。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視。
（3）三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為滴定次數(shù) 滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL 滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 （保留4位有效數(shù)字）。
（4）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有（填序號）。
a.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水
d.當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)
Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO3粗產(chǎn)品的純度測定。
稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（I2+2S2═2I-+S4O2-3），平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。O2-6
（5）加入KI和稀H2SO4后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。組卷：105引用：6難度：0.4 -
18．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。
Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
①2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）ΔH=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-bkJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）ΔH=-ckJ?mol-1
（1）則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
Ⅱ．CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1molCO2和CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） ΔH=+234kJ?mol-1。
（2）該反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）下列能判斷CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。
A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變
B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變
C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變
D．CO2和CH4的物質(zhì)的量之比不再改變
Ⅲ．已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g） ΔH＜0，設(shè)m為起始時的投料比，即m=。n（H2）n（CO2）
（4）圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?。
（5）圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?。
（6）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)的化學(xué)名稱為。
Ⅳ．工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3），主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反應(yīng)原理為：
①CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2ClCHClCH3（g）
②CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）?CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）
一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3（g）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如表所示。
（7）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即v=時間/min 0 60 120 180 240 300 360 壓強(qiáng)/kPa 80 74.2 69.2 65.2 61.6 57.6 57.6 ，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH2ClCHClCH3）=ΔpΔt。
（8）該溫度下，若平衡時HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。組卷：49引用：4難度：0.5