“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。
Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
①2CH₃OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）ΔH=-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-ckJ?mol^-1
（1）則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=（-

1

2

a-

1

2

b-2c）kJ/mol

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=（-

1

2

a-

1

2

b-2c）kJ/mol

。
Ⅱ．CO₂和CH₄在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入1molCO₂和CH₄，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）  ΔH=+234kJ?mol^-1。
（2）該反應(yīng)在

高溫

高溫

（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）下列能判斷CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填序號(hào)）。
A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變
B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變
C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CO₂和CH₄的物質(zhì)的量之比不再改變
Ⅲ．已知CO₂催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）  ΔH＜0，設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m=

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

。

（4）圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

。
（5）圖2中m₁、m₂、m₃從大到小的順序?yàn)?

m₁＞m₂＞m₃

m₁＞m₂＞m₃

。
（6）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)為

乙醇

乙醇

。
Ⅳ．工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷（CH₂ClCHClCH₃），主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯（CH₂=CHCH₂Cl），反應(yīng)原理為：
①CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）
②CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）
一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/min	0	60	120	180	240	300	360
壓強(qiáng)/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

（7）用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即v=

Δ

p

Δ

t

，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

0.09kPa/min

0.09kPa/min

。
（8）該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K_p=

0.21

0.21

kPa^-1（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。