滴定法是化學分析常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法。
Ⅰ.某實驗小組用已知濃度的NaOH標準液來滴定未知濃度的醋酸溶液。
取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，按上述操作重復3次?；卮鹣铝袉栴}。
（1）滴定過程中加入的指示劑為

酚酞

酚酞

。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色變化

錐形瓶中溶液顏色變化

。
（3）三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：

滴定次數(shù)	滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL	滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL
1	1.00	30.95
2	2.03	29.23
3	0.56	30.61

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為

0.1200mol?L^-1

0.1200mol?L^-1

（保留4位有效數(shù)字）。
（4）在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有

bd

bd

（填序號）。
a.量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水
d.當?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)
Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO₃粗產(chǎn)品的純度測定。
稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H₂SO₄，充分反應后加入淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

），平均消耗標準溶液的體積為VmL。
（5）加入KI和稀H₂SO₄后發(fā)生反應的離子方程式為

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

。
（6）滴定終點的現(xiàn)象為

溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復為藍色

溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復為藍色

，則產(chǎn)品中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)為

107

c

V

3

m

107

c

V

3

m

%。