2021-2022學(xué)年陜西省西安市蓮湖區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷（B卷）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是（　?。?/h2>

  A．用鐵制品做炊具	B．用金屬鋁制成導(dǎo)線
  C．用鉑金做首飾	D．鐵易生銹
  組卷：173引用：11難度：0.9

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• 2．下列能級中軌道數(shù)為3的是（　?。?/h2>

  A．s能級

  B．p能級

  C．d能級

  D．f能級
  組卷：119引用：15難度：0.9

  解析

• 3．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　?。?/h2>

  A．測定熔、沸點	B．觀察外形
  C．對固體進行X射線衍射	D．通過比較硬度確定
  組卷：105引用：13難度：0.9

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• 4．某同學(xué)將A原子的核外電子排布式寫成，他違背了（　?。?/h2>

  A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
  C．能量守恒原理	D．洪特規(guī)則
  組卷：72引用：2難度：0.7

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• 5．北京冬奧會國家速滑館用CO₂代替氟利昂（氟氯代烴）、液氨等傳統(tǒng)制冷劑，采取跨臨界直冷制冰技術(shù)制造出更優(yōu)質(zhì)冰面。下列說法正確的是（　　）

  A．減少氟利昂的使用可有效防治酸雨

  B．CO2是含非極性鍵的極性分子

  C．氨氣分子中氮原子的最外電子層具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．冰是原子間通過共價鍵形成的原子晶體
  組卷：7引用：2難度：0.8

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• 6．下列微粒的空間結(jié)構(gòu)與其VSEPR模型不一致的是（　?。?/h2>

  A．SO2

  B．BF3

  C．CH4

  D．NH4+
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 7．金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅Zn-鎂型-68%-8

  B．鈉Na-鉀型-74%-12

  C．釙Po-簡單立方堆積-52%-6

  D．銀Ag-銅型-74%-8
  組卷：70引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請回答下列問題。
  

  A	原子核外有6個電子
  B	原子序數(shù)比A大1
  C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
  D	原子半徑在同周期元素中最大
  E	基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1
  F	基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
  G	生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板

  （1）A在元素周期表中的位置為

   

  ，畫出基態(tài)B原子的軌道表示式

   

  。
  （2）B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點

   

  （填“高于”或“低于”）PH₃，原因是

   

  。
  （3）A、B、C三種元素的電負性由高到低的排列次序為

   

  （用元素符號表示）。
  （4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （5）G元素可形成G²⁺、G³⁺，其中較穩(wěn)定的是G³⁺，原因是

   

  。
  （6）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預(yù)測它們形成的化合物是

   

  （填“離子”或“共價”）化合物。推測M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

   

  （填“能”或“不能”）與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。
  組卷：10引用：2難度：0.4

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• 21．Cu-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，可用來制作各種新型的換能器、驅(qū)動器、敏感元件和微電子機械操縱系統(tǒng)。
  （1）寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式：

   

  。
  （2）焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了

   

  而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
  （3）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，如圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：
  
  1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)為

   

  ，加“*”碳原子的雜化方式為

   

  。
  （4）氯化鋁的熔點為181℃，氮化鋁的熔點高達2249℃，它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點相差大的原因是

   

  。
  （5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如圖1所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖2是沿立方格子對角面取得的截圖。
  
  ①若A原子的坐標參數(shù)為（0，0，0），C為（1，1，1），則B原子的坐標參數(shù)為

   

  。
  ②由晶胞可知該合金的化學(xué)式為

   

  。
  ③已知原子半徑r（Cu）≈r（Mn）=127pm,r（Al）=143pm,則Cu原子之間的最短核間距離為

   

  pm。
  ④該晶胞的密度為

   

  g?cm^-3。（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）
  組卷：13引用：2難度：0.5

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