Cu-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，可用來制作各種新型的換能器、驅(qū)動器、敏感元件和微電子機械操縱系統(tǒng)。
（1）寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式：
ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
。
（2）焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了
躍遷
躍遷
而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
（3）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，如圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：

1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)為
6
6
，加“*”碳原子的雜化方式為
sp³
sp³
。
（4）氯化鋁的熔點為181℃，氮化鋁的熔點高達(dá)2249℃，它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點相差大的原因是
氯化鋁屬于分子晶體，而氮化鋁屬于共價晶體
氯化鋁屬于分子晶體，而氮化鋁屬于共價晶體
。
（5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如圖1所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖2是沿立方格子對角面取得的截圖。

①若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），C為（1，1，1），則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為
（1，
1
2
，
1
2
）
（1，
1
2
，
1
2
）
。
②由晶胞可知該合金的化學(xué)式為
MgAlCu₂
MgAlCu₂
。
③已知原子半徑r（Cu）≈r（Mn）=127pm,r（Al）=143pm,則Cu原子之間的最短核間距離為
270
2
270
2
pm。
④該晶胞的密度為
4
×
24
+
427
+
8
×
64
N
A
×
（
540
2
×
1
0
-
10
）
3
4
×
24
+
427
+
8
×
64
N
A
×
（
540
2
×
1
0
-
10
）
3
g?cm^-3。（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

【答案】ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；躍遷；6；sp³；氯化鋁屬于分子晶體，而氮化鋁屬于共價晶體；（1，

，

）；MgAlCu₂；270

；

427

（

540

）

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5

相似題

1．氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途。回答下列問題：
（1）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu³⁺．基態(tài)時Cu³⁺的電子排布式為[Ar]

；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是

。
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

元素 I₁ I₂ I₃ I₄

Sc（鈧） 633 1235 2389 7019

Y（釔） 616 1181 1980 5963

La（鑭） 538 1067 1850 4819

Ce（鈰） 527 1047 1949 3547

（2）地球上的生命離不開H₂O，H⁺與H₂O以

（填作用力的名稱）相結(jié)合形成H₃O⁺，鍵角：
H₃O⁺

H₂O（填“＞”“＜”或“一”），原因是

（3）硫酸（）中學(xué)常見的一種強酸，硫酸分子中的一個羥基被氟原子代替可形成氟硫酸（HSO₃F）。
①酸性強弱：硫酸

氟硫酸（填“＞”“＜”或“一”）。
②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為

。
③觀察硫酸的結(jié)構(gòu)，硫酸能與水以任意比例混溶的主要原因是

。
（4）鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（假定為正方體）。
①該晶體中陰陽離子的個數(shù)比為

。
②若該晶體的密度為ρ g.cm^-3，則距離最近的兩個鈣離子間的距離為

cm（列計算式即可）。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.4

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