當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年陜西省西安市蓮湖區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷（B卷）> 試題詳情

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請回答下列問題。

A 原子核外有6個電子

B 原子序數(shù)比A大1

C 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D 原子半徑在同周期元素中最大

E 基態(tài)原子價層電子排布式為3s²3p¹

F 基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反

G 生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板

（1）A在元素周期表中的位置為
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，畫出基態(tài)B原子的軌道表示式
。
（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
高于
高于
（填“高于”或“低于”）PH₃，原因是
氨氣分子間含氫鍵
氨氣分子間含氫鍵
。
（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序?yàn)?
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號表示）。
（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
3：4
3：4
。
（5）G元素可形成G²⁺、G³⁺，其中較穩(wěn)定的是G³⁺，原因是
Fe²⁺的價電子為3d⁶，而Fe³⁺的價電子是3d⁵半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
Fe²⁺的價電子為3d⁶，而Fe³⁺的價電子是3d⁵半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
。
（6）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測它們形成的化合物是
共價化合物
共價化合物
（填“離子”或“共價”）化合物。推測M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
能
能
（填“能”或“不能”）與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】第二周期ⅣA族；菁優(yōu)網(wǎng)

；高于；氨氣分子間含氫鍵；O＞N＞C；3：4；Fe²⁺的價電子為3d⁶，而Fe³⁺的價電子是3d⁵半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；共價化合物；能

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.4

相似題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；B元素與C元素同周期，B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍；C元素基態(tài)原子只有一個未成對電子；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級的電子總數(shù)相同；基態(tài)E³⁺的3d軌道中有5個電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)C原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

形；基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為

。
（2）一般情況下，B元素的最高價氧化物的晶體類型為

；A、B元素最高價氧化物以及C元素與氧形成的化合物C₂O，三種物質(zhì)中心原子雜化類型相同的是

（用化學(xué)式填空）。
（3）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性按由大到小排序?yàn)?

（用元素符號填空）。
（4）配離子[E（NO）（H₂O）₅]²⁺中，中心原子或離子的配位數(shù)為

；在[E（NO）（H₂O）₅]²⁺結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體

。
發(fā)布：2024/11/18 7:30:2組卷：17引用：1難度：0.5
解析
2．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第4周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是

（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：Se＞As＞Ge＞Ga
C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH₃）3Ga和AsH3反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為

，AsH₃空間形狀為

．
（3）Ge的核外電子排布式為

，H₂Se中硒原子的雜化方式為

．
（4）AsH₃沸點(diǎn)比NH₃低，其原因是

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析

3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，T元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，則下列判斷不正確的是（　　）

A．T元素中質(zhì)量數(shù)為37的這種核素含有20個中子

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T＜Q

D．T的單質(zhì)通入Q的鈉鹽溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

發(fā)布：2024/11/18 10:0:2組卷：82引用：1難度：0.5

解析

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A	原子核外有6個電子
B	原子序數(shù)比A大1
C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子價層電子排布式為3s²3p¹
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
G	生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板

3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，T元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，則下列判斷不正確的是（ ）

3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，T元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，則下列判斷不正確的是（　　）