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2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市高三(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.

  • 1.古詩(shī)詞中蘊(yùn)含科學(xué)知識(shí),下列描述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.7
  • 2.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:1難度:0.8
  • 3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.5
  • 4.實(shí)驗(yàn)室配制碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其標(biāo)定鹽酸濃度,下列步驟中所選儀器正確的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:1難度:0.5
  • 5.某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成,設(shè)計(jì)部分實(shí)驗(yàn)方案探究該固體混合物的成分,所加試劑均過(guò)量,下列說(shuō)法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:80引用:3難度:0.3
  • 6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:35引用:3難度:0.6

三、非選擇題:本題共5小題,共60分.

  • 19.某課題組對(duì)含鈷高爐渣(主要成分有Co2O3、Al2O3、Fe3O4、SiO2、CaO、Fe2O3)資源化綜合處理的流程如圖:
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    回答下列問(wèn)題:
    (1)“研磨”的目的為
     
    ;物質(zhì)A是
     
    (填化學(xué)式)。
    (2)Co2O3參與“酸浸”的化學(xué)方程式為
     
    ,“酸浸”過(guò)程實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,可能的原因是
     
    (寫出一條即可).濾渣Ⅰ的主要成分是
     
    (填化學(xué)式)。
    (3)“中和沉淀”中,F(xiàn)e3+生成高效凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO42(OH)6]存在于濾渣Ⅱ中.該過(guò)程的離子方程式為
     
    。在實(shí)驗(yàn)室中,向Fe(OH)3固體中加入等體積的0.75mol?L-1H2SO4溶液和
     
    mol?L-1Na2SO4溶液,使其恰好完全反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到黃鈉鐵礬。
    (4)濾液③中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為
     
    。{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol-L-1為沉淀完全[Al(OH)4]-+H+?Al(OH)3+H2O;K=1013.38;Ksp[Al(OH)3]=10-33}
    (5)CoC2O4經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少2t,則獲得Co3O4的質(zhì)量為
     
    t。

    組卷:55引用:3難度:0.6
  • 20.某小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備Fe(OH)2并探究其相關(guān)性質(zhì)。
    Ⅰ.模擬制備Fe(OH)2
    裝置如圖:打開右瓶上方空氣過(guò)濾器的氣閥(平衡壓強(qiáng),便于FeSO4溶液能夠進(jìn)入右瓶);然后,依次打開魯爾閥、推動(dòng)注射器,將注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中,促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶;當(dāng)右瓶中明顯有白色沉淀生成時(shí),停止加液,依次關(guān)閉魯爾閥、關(guān)閉右瓶上方的空氣過(guò)濾器的氣閥、打開左瓶上方的空氣過(guò)濾器的氣閥。
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    (1)實(shí)驗(yàn)證明制備Fe(OH)2最佳pH是6~8,采用(NH42Fe(SO42代替FeSO4、氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是
     
    ,Na2SO3的作用是
     
    。
    Ⅱ:探究原材料FeSO4的相關(guān)性質(zhì)
    向50mL蒸餾水中加入FeSO4?7H2O晶體攪拌以加快溶解,用溶解氧傳感器測(cè)定液體中溶解氧濃度隨時(shí)間的變化,b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液所得曲線如圖。
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    (2)對(duì)比ab、bc段溶解氧的消耗速率,可以得出什么結(jié)論
     
    。
    (3)已知:在pH≈4時(shí)溶液中,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生FeOOH,且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量,pH幾乎不變。用總離子方程式說(shuō)明原因
     
    ,檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe2+,可以選擇的試劑是
     
    。
    A.NaOH溶液
    B.K3[Fe(CN)6]
    C.KSCN
    D.鄰二氮菲
    Ⅲ.用鈰量法測(cè)定市售Fe(OH)2中Fe(Ⅲ)的含量
    實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    ①取一定量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,取待測(cè)液VmL,以二苯胺磺酸鈉作指示劑,用cmol/L硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定可得出Fe2+的含量。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL,原理如下:2Ce(SO42+2FeSO4═Ce2(SO43+Fe2(SO43。
    ②取待測(cè)液VmL,溶液中的Fe3+在鹽酸介質(zhì)中用H2(SnCl4)還原成Fe2+,再用HgCl2氧化過(guò)量的H2(SnCl4):2FeCl3+H2(SnCl4)═2FeCl2+H2(SnCl6);H2(SnCl4)+2HgCl2═H2(SnCl6)+Hg2Cl2↓。
    (4)重復(fù)①的滴定過(guò)程,終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL,待測(cè)液中c(Fe3+)═
     
    g/L(用含V、V1、V2的式子表示);若②中加入的氯化亞錫不足,則測(cè)得Fe3+的含量
     
    ,若沒(méi)有加入氯化高汞則測(cè)得Fe3+的含量
     
    。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

    組卷:28引用:1難度:0.3
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