某小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備Fe（OH）₂并探究其相關(guān)性質(zhì)。
Ⅰ.模擬制備Fe（OH）₂
裝置如圖：打開右瓶上方空氣過濾器的氣閥（平衡壓強(qiáng)，便于FeSO₄溶液能夠進(jìn)入右瓶）；然后，依次打開魯爾閥、推動(dòng)注射器，將注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；當(dāng)右瓶中明顯有白色沉淀生成時(shí)，停止加液，依次關(guān)閉魯爾閥、關(guān)閉右瓶上方的空氣過濾器的氣閥、打開左瓶上方的空氣過濾器的氣閥。

（1）實(shí)驗(yàn)證明制備Fe（OH）₂最佳pH是6～8，采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂代替FeSO₄、氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是

一水合氨是弱堿，容易控制pH，氨水中的NH₃與溶液中的NH₄⁺可直接形成緩沖溶液，緩沖能力更強(qiáng)

一水合氨是弱堿，容易控制pH，氨水中的NH₃與溶液中的NH₄⁺可直接形成緩沖溶液，緩沖能力更強(qiáng)

，Na₂SO₃的作用是

利用Na₂SO₃與溶液和裝置中的氧氣反應(yīng)（2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄），以減弱反應(yīng)環(huán)境的氧化性

利用Na₂SO₃與溶液和裝置中的氧氣反應(yīng)（2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄），以減弱反應(yīng)環(huán)境的氧化性

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Ⅱ：探究原材料FeSO₄的相關(guān)性質(zhì)
向50mL蒸餾水中加入FeSO₄?7H₂O晶體攪拌以加快溶解，用溶解氧傳感器測(cè)定液體中溶解氧濃度隨時(shí)間的變化，b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液所得曲線如圖。

（2）對(duì)比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么結(jié)論

堿性條件下，F(xiàn)e²⁺更易被O₂氧化，或者Fe（OH）₂更易被O₂氧化

堿性條件下，F(xiàn)e²⁺更易被O₂氧化，或者Fe（OH）₂更易被O₂氧化

。
（3）已知：在pH≈4時(shí)溶液中，F(xiàn)e²⁺被氧化成Fe³⁺的過程中會(huì)產(chǎn)生FeOOH，且c（Fe²⁺）降低量大于c（Fe³⁺）增加量，pH幾乎不變。用總離子方程式說明原因

12Fe²⁺+3O₂+2H₂O=8Fe³⁺+4FeOOH

12Fe²⁺+3O₂+2H₂O=8Fe³⁺+4FeOOH

，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe²⁺，可以選擇的試劑是

BD

BD

。
A.NaOH溶液
B.K₃[Fe（CN）₆]
C.KSCN
D.鄰二氮菲
Ⅲ.用鈰量法測(cè)定市售Fe（OH）₂中Fe（Ⅲ）的含量
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取一定量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，取待測(cè)液VmL，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用cmol/L硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定可得出Fe²⁺的含量。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁mL，原理如下：2Ce（SO₄）₂+2FeSO₄═Ce₂（SO₄）₃+Fe₂（SO₄）₃。
②取待測(cè)液VmL，溶液中的Fe³⁺在鹽酸介質(zhì)中用H₂（SnCl₄）還原成Fe²⁺，再用HgCl₂氧化過量的H₂（SnCl₄）：2FeCl₃+H₂（SnCl₄）═2FeCl₂+H₂（SnCl₆）；H₂（SnCl₄）+2HgCl₂═H₂（SnCl₆）+Hg₂Cl₂↓。
（4）重復(fù)①的滴定過程，終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL，待測(cè)液中c（Fe³⁺）═

56

c

（

V

2

-

V

1

）

V

56

c

（

V

2

-

V

1

）

V

g/L（用含V、V₁、V₂的式子表示）；若②中加入的氯化亞錫不足，則測(cè)得Fe³⁺的含量

偏低

偏低

，若沒有加入氯化高汞則測(cè)得Fe³⁺的含量

偏高

偏高

。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）