某課題組對含鈷高爐渣（主要成分有Co₂O₃、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、CaO、Fe₂O₃）資源化綜合處理的流程如圖：

回答下列問題：
（1）“研磨”的目的為

加快反應速率，提高爐渣的利用率

加快反應速率，提高爐渣的利用率

；物質A是

Fe₃O₄

Fe₃O₄

（填化學式）。
（2）Co₂O₃參與“酸浸”的化學方程式為

Co₂O₃+2H₂SO₄+H₂O₂=2CoSO₄+O₂↑+3H₂O

Co₂O₃+2H₂SO₄+H₂O₂=2CoSO₄+O₂↑+3H₂O

，“酸浸”過程實際消耗雙氧水的量大于理論值，可能的原因是

“酸浸”過程放熱，溶液溫度使得H₂O₂分解；或者溶液中的Fe³⁺催化H₂O₂的分解

“酸浸”過程放熱，溶液溫度使得H₂O₂分解；或者溶液中的Fe³⁺催化H₂O₂的分解

（寫出一條即可）．濾渣Ⅰ的主要成分是

SiO₂、CaSO₄

SiO₂、CaSO₄

（填化學式）。
（3）“中和沉淀”中，F(xiàn)e³⁺生成高效凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]存在于濾渣Ⅱ中．該過程的離子方程式為

3Fe³⁺+2

SO

2

-

4

+Na⁺+6

HCO

-

3

=[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]↓+6CO₂↑

3Fe³⁺+2

SO

2

-

4

+Na⁺+6

HCO

-

3

=[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]↓+6CO₂↑

。在實驗室中，向Fe（OH）₃固體中加入等體積的0.75mol?L^-1H₂SO₄溶液和

0.25

0.25

mol?L^-1Na₂SO₄溶液，使其恰好完全反應，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到黃鈉鐵礬。
（4）濾液③中的鋁元素恰好完全轉化為沉淀的pH為

8.38

8.38

。{通常認為溶液中離子濃度小于10^-5mol^-L^-1為沉淀完全[Al（OH）₄]^-+H⁺?Al（OH）₃+H₂O；K=10^13.38；K_sp[Al（OH）₃]=10^-33}
（5）CoC₂O₄經充分焙燒質量減少2t,則獲得Co₃O₄的質量為

2.41

2.41

t。