2022-2023學(xué)年北京市日壇中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共24題，共48分
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1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：1698引用：89難度：0.8 -
2．能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，有專家指出：如果對(duì)燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化（ ?。?/h2>組卷：30引用：9難度：0.9 -
3．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：45引用：5難度：0.7 -
4．下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：6難度：0.6 -
5．已知C3H8脫H2制烯烴的反應(yīng)為C3H8═C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃度，測(cè)定出口處C3H6、H2、CO濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
已知：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g） ΔH=?2043.9kJ/mol
C3H6（g）+O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g） ΔH=?1926.1kJ/mol92
H2（g）+O2（g）═H2O（g） ΔH=?241.8kJ/mol12
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：14引用：2難度：0.5 -
6．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，如圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨X的變化關(guān)系，L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．下列說法中，不正確的是（ ?。?/h2>組卷：103引用：15難度：0.7 -
7．常溫時(shí)，能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ?。?/h2>
組卷：94引用：4難度：0.7 -
8．室溫下，用0.100mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：713引用：33難度：0.7 -
9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.5
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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28．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。
（1）CH4-H2O催化重整：
反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+210kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=?41kJ?mol-1
①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。
a.增大壓強(qiáng)
b.加入催化劑
c.增大水蒸氣濃度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是。
③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為。
（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示：
①投入CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：。
②投入納米CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：。
（3）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，以下相關(guān)圖象正確的是。
組卷：3引用：2難度：0.6 -
29．KMnO4是一種重要的氧化劑。在酸性條件下，KMnO4氧化H2C2O4（二元弱酸）的離子方程式如下：2
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。MnO-4
為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】（H2C2O4溶液足量）
請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min 某濃度
H2C2O4溶液H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L
稀硫酸1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO4）=。
（3）實(shí)驗(yàn)編號(hào)3加入4.0mL蒸餾水的目的是。
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ．該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。
Ⅱ．請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)4中向試管中加入的固體實(shí)驗(yàn)編號(hào) 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min 某濃度H2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L
稀硫酸4 3.0 2.0 3.0 2.0 t 。
Ⅲ．若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。
（5）Ⅰ．將10.00mL過氧化氫溶液移至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。+MnO-4H2O2+H+=Mn2++H2O+。
Ⅲ．移取10mL過氧化氫溶液可以用（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。組卷：12引用：1難度：0.6