當前位置： 2018-2019學(xué)年陜西省西安市長安一中高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）> 試題詳情

室溫下，用0.100mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：705引用：33難度：0.7

相似題

1．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．a(chǎn)點所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）

B．pH=7時，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

C．b點所示溶液中c（A^-）+c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）

D．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度：a＜b

發(fā)布：2024/10/13 4:0:1組卷：28引用：2難度：0.6

解析

2．常溫下，用0.1mol?L^-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L^-1的HCl和CH₃COOH的混合液，回答下列問題：
（1）在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中c（Cl^-）

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“═”，下同）；
（2）當?shù)稳氚彼?0mL時，c（
NH
+
4
）

c（CH₃COO^-）；
（3）當?shù)稳氚彼?0mL時，c（CH₃COOH）+c（H⁺）

c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）；
（4）當溶液呈中性時，c（
NH
+
4
）+c（NH₃?H₂O）

c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）。
發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：27引用：2難度：0.7
解析
3．T℃時，純水電離的c（OH^-）為1×10^-6mol/L。該溫度下，如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=7的原因：

（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）

（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na⁺）-c（B^-）=

mol/L，c（OH^-）-c（HB）=

mol/L。
（4）已知NH₄B溶液為中性，又知HB溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液中的：c（H⁺）

c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是

（填序號）。
A．NH₄HCO₃
B．NH₄B
C．（NH₄）₂SO₄
D．NH₄Cl
（5）T℃時，現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，若x+y=13，則a：b=

（填數(shù)值）。
發(fā)布：2024/10/11 11:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
解析

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室溫下，用0.100mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

1．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>

室溫下，用0.100mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

1．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>