KMnO4是一種重要的氧化劑。在酸性條件下，KMnO4氧化H2C2O4（二元弱酸）的離子方程式如下：2MnO-4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。
為了研究外界條件對化學反應速率的影響，該同學還進行了如下實驗：
【實驗內(nèi)容及記錄】（H2C2O4溶液足量）
M
n
O
-
4
| 實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
| 某濃度 H2C2O4溶液 |
H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 |
||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 6.4 |
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
反應物濃度越大，反應速率越快
反應物濃度越大，反應速率越快
。（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v（KMnO4）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
。（3）實驗編號3加入4.0mL蒸餾水的目的是
確保溶液的總體積相等，混合后KMnO4溶液的濃度相等
確保溶液的總體積相等，混合后KMnO4溶液的濃度相等
。（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。
Ⅰ．該小組同學提出的假設是
Mn2+是KMnO4氧化H2C2O4的催化劑
Mn2+是KMnO4氧化H2C2O4的催化劑
。Ⅱ．請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
| 實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
| 某濃度H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 |
|||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
硫酸錳 硫酸錳
|
t |
硫酸錳
硫酸錳
。Ⅲ．若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是
實驗④褪色時間變短
實驗④褪色時間變短
。（5）Ⅰ．將10.00mL過氧化氫溶液移至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內(nèi)。
2
2
M
n
O
-
4
5
5
H2O2+6
6
H+=2
2
Mn2++8
8
H2O+5O2↑
5O2↑
。Ⅲ．移取10mL過氧化氫溶液可以用
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是 最后半滴高錳酸鉀加入后，溶液由無色變?yōu)樽仙?，?0s不變色
最后半滴高錳酸鉀加入后，溶液由無色變?yōu)樽仙?0s不變色
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】反應物濃度越大，反應速率越快；0.015mol/（L?min）；確保溶液的總體積相等，混合后KMnO4溶液的濃度相等；Mn2+是KMnO4氧化H2C2O4的催化劑；硫酸錳；硫酸錳；實驗④褪色時間變短；容量瓶；2；5；6；2；8；5O2↑；酸式；最后半滴高錳酸鉀加入后，溶液由無色變?yōu)樽仙?，?0s不變色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.6
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2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5