KMnO₄是一種重要的氧化劑。在酸性條件下，KMnO₄氧化H₂C₂O₄（二元弱酸）的離子方程式如下：2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】（H₂C₂O₄溶液足量）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
	某濃度 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO₄）=

0.015mol/（L?min）

0.015mol/（L?min）

。
（3）實(shí)驗(yàn)編號(hào)3加入4.0mL蒸餾水的目的是

確保溶液的總體積相等，混合后KMnO₄溶液的濃度相等

確保溶液的總體積相等，混合后KMnO₄溶液的濃度相等

。
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ．該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

Mn²⁺是KMnO₄氧化H₂C₂O₄的催化劑

Mn²⁺是KMnO₄氧化H₂C₂O₄的催化劑

。
Ⅱ．請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
	某濃度H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	硫酸錳 硫酸錳	t

實(shí)驗(yàn)編號(hào)4中向試管中加入的固體

硫酸錳

硫酸錳

。
Ⅲ．若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)④褪色時(shí)間變短

實(shí)驗(yàn)④褪色時(shí)間變短

。
（5）Ⅰ．將10.00mL過氧化氫溶液移至250mL

容量瓶

容量瓶

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。

2

2

M

n

O

-

4

+

5

5

H₂O₂+

6

6

H⁺=

2

2

Mn²⁺+

8

8

H₂O+

5O₂↑

5O₂↑

。
Ⅲ．移取10mL過氧化氫溶液可以用

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

最后半滴高錳酸鉀加入后，溶液由無色變?yōu)樽仙?，?0s不變色

最后半滴高錳酸鉀加入后，溶液由無色變?yōu)樽仙?，?0s不變色

。