2023年天津市濱海八所重點(diǎn)學(xué)校高考化學(xué)聯(lián)考試卷

一、選擇題（本題共12個(gè)小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．2022年11月30日，神舟十五號(hào)載人飛船入軌后，于11月30日5時(shí)42分，成功對(duì)接于空間站“天和”核心艙前向端口?；瘜W(xué)作為一門(mén)傳統(tǒng)的理科，在神舟飛船的研制過(guò)程中不可缺少。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．火箭采用的高強(qiáng)度新型鈦合金構(gòu)件屬于金屬材料

  B．使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

  D．核心艙搭載的柔性太陽(yáng)能電池，二氧化硅是太陽(yáng)能電池板的核心材料
  組卷：87引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用Fe2O3做紅色顏料

  B．用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱

  C．用NaHCO3作食品膨松劑

  D．用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 3．如圖示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為16的硫原子： 32 16 S

  B．3p電子的電子云輪廓圖：

  C．H-Cl的形成過(guò)程：

  D．測(cè)定CH3OH相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)譜圖：
  組卷：97引用：4難度：0.7

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol甲醛中σ鍵總數(shù)為0.4NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目為NA

  C．室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

  D．5.6gFe和足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
  組卷：69引用：2難度：0.8

  解析

• 5．工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一為：Na₂CO₃+SiO₂

  高溫

  Na₂SiO₃+CO₂↑，關(guān)于該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．SiO2晶體為典型的共價(jià)晶體

  B．Na2CO3溶液中滿足2c（ CO 2 - 3 ）+c（ HCO - 3 ）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）

  C．盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

  D．酸雨產(chǎn)生的主要原因是空氣中CO2含量增多
  組卷：67引用：2難度：0.8

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二、非選擇題

• 15．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化銘易升華，易水解，在高溫下能被氧氣氧化。制備過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr₂O₃（s）+3CCl₄（g）

  高溫

  2CrCl₃（s）+3COCl₂（g）。
  已知：COCl₂（俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl。
  三氯化鉻制備流程如圖：
  還原反應(yīng)在圖甲中進(jìn)行，
  
  制備過(guò)程在圖乙中進(jìn)行。
  
  （1）圖甲中儀器b的名稱為

   

  。
  （2）制備CrCl₃時(shí)，向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①

   

  ；②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)。
  （3）無(wú)水CaCl₂的作用是

   

  。
  （4）裝置E用來(lái)收集產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處出現(xiàn)堵塞，通過(guò)

   

  （填操作），使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。
  （5）G中會(huì)生成兩種鹽，化學(xué)式為

   

  。
  （6）測(cè)定產(chǎn)品中CrCl₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  步驟Ⅰ.取1.585gCrCl₃產(chǎn)品在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量的30%H₂O₂溶液，小火加熱CrCl₃完全轉(zhuǎn)化為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
  步驟Ⅱ.滴入適量的濃硫酸和濃磷酸，使

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  轉(zhuǎn)化為Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，冷卻后加適量的蒸餾水配成100mL溶液。
  步驟Ⅲ.取25.00mL溶液，用0.2000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL（已知Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被Fe²⁺還原為Cr³⁺）。
  
  ①步驟Ⅱ中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  轉(zhuǎn)化為Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的離子方程式為

   

  。
  ②選用圖中

   

  （填“甲”或“乙”）盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液（NH₄）₂Fe₂（SO₄）₂。
  ③產(chǎn)品中CrCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  ④若步驟Ⅲ中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液已變質(zhì)，將導(dǎo)致CrCl₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值

   

  （填“偏高”、“偏低或“無(wú)影響”）。
  組卷：118引用：2難度：0.6

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• 16．碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)。因此，諸多科學(xué)家都在大力研究利用CO₂和CO以減少碳的排放。
  Ⅰ.（1）“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO₂用一種循環(huán)方案處理，即CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH，然后電解水又得氫氣和氧氣。在溫度為T(mén)，向一恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：1通入H₂和CO₂，能說(shuō)明容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.斷裂2molC=O鍵同時(shí)形成4molH-O鍵
  B.容器內(nèi)氣體的密度不變
  C.2v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
  D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
  Ⅱ.和CO經(jīng)催化加氫都可以生成二甲醚。
  （2）1molCO與H₂反應(yīng)生成CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），放出102.3kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。該反應(yīng)的活化能E（正）

   

  E（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）CO₂經(jīng)催化加氫生成二甲醚的反應(yīng)如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ?mol^-1。
  ①在T₁溫度下，將3molCO₂和7molH₂充入1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成二甲醚，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H₂O（g）的百分含量為50%。則T₁溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②該反應(yīng)在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
  
  催化效果最佳的是催化

   

  （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；如果a點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則ac段CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因是

   

  。
  Ⅲ.（4）CO₂可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=1：20，溶液pH=

   

  。（室溫下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
  組卷：73引用：1難度：0.5

  解析