碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)。因此，諸多科學(xué)家都在大力研究利用CO2和CO以減少碳的排放。
Ⅰ.（1）“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO2用一種循環(huán)方案處理，即CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）ΔH，然后電解水又得氫氣和氧氣。在溫度為T(mén)，向一恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：1通入H2和CO2，能說(shuō)明容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 BDBD。
A.斷裂2molC=O鍵同時(shí)形成4molH-O鍵
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.2v（H2）正=v（CO2）逆
D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
Ⅱ.和CO經(jīng)催化加氫都可以生成二甲醚。
（2）1molCO與H2反應(yīng)生成CH3OCH3（g）和H2O（g），放出102.3kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.6kJ/mol2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.6kJ/mol。該反應(yīng)的活化能E（正） ＜＜E（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）CO2經(jīng)催化加氫生成二甲醚的反應(yīng)如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=-122.5kJ?mol-1。
①在T1溫度下，將3molCO2和7molH2充入1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成二甲醚，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2O（g）的百分含量為50%。則T1溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2727。
②該反應(yīng)在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
催化效果最佳的是催化 ⅠⅠ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；如果a點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則ac段CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因是 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小。
Ⅲ.（4）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（CO2-3）：c（HCO-3）=1：20，溶液pH=99。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
CO
2
-
3
HCO
-
3
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】BD；2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.6kJ/mol；＜；27；Ⅰ；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減?。?
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：1難度：0.5
相似題
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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