2023-2024學年上海市育才中學高三（上）期中化學試卷（等級考）

一、認識物質的角度（本題共20分）

• 1．物質所表現(xiàn)出來的宏觀性質，都有相應的微觀本質原因。宏觀辨識與微觀探析是我們認識物質的兩個視角。
  （1）2022年6月，由來自德國、日本、美國和中國等國的科學家組成的國際科研團隊在《自然》雜志發(fā)表論文證實“四中子態(tài)”物質的存在。該物質只由四個中子組成，則其質量數(shù)為

   

  。
  A．1
  B．2
  C．4
  D．8
  （2）現(xiàn)用三種不同顏色的橡皮泥表示三種不同元素，另有四根火柴棒表示化學鍵，可以搭建的有機分子（每一根火柴只能代表一根化學鍵且所有橡皮泥都使用）是

   

  。
  A．甲烷
  B．甲醇
  C．甲酸
  D．甲醛
  （3）常溫常壓下，下列物質的物理量中前者是后者兩倍的是

   

  。（雙選）
  A．2.24LN₂和2.24LHe所含的原子數(shù)
  B．28g²⁸Si和28g¹⁴N中所含的中子數(shù)
  C．1mol SO₂和2mol O₂的密度
  D．0.1mol?L^-1H₂SO₄和0.1mol?L^-1CH₃COOH的c（H⁺）
  
  （4）某反應過程中的能量變化如圖所示：
  ①若加入催化劑，則b

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），ΔH

   

  。
  ②根據(jù)圖像，該反應ΔH=

   

  （用含a、b的代數(shù)式表示）。
  （5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關信息如下，請回答以下問題：
  

  元素符號	元素信息
  a	a能形成一種硬度最大的固體單質
  b	在同周期元素中，b的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
  c	c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4
  d	d基態(tài)原子的I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；I4=11575kJ?mol-1
  e	e基態(tài)原子核外3p軌道半滿
  f	f在周期表中第11縱行
  g	g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2

  ①f的元素名稱為

   

  ，位于元素周期表的

   

  區(qū)。
  ②e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是

   

  ，其電子云在空間有

   

  個伸展方向。
  ③a的最高價氧化物的空間結構是

   

  。
  ④強堿性溶液中d鹽將轉化為[d（OH）₄]^-，在如圖中標出[d（OH）₄]^-結構中的配位鍵。
  

   

  
  ⑤元素f基態(tài)原子的第二電離能

   

  元素g基態(tài)原子的第二電離能（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

四、有機物的性質與合成（本題共20分）

• 4．官能團決定著有機物的性質，官能團的轉化是有機合成的主要方式之一。
  （1）最簡式相同的有機物

   

  。
  A．一定是同系物
  B．一定是同分異構體
  C．碳元素的質量分數(shù)一定相等
  D．燃燒所消耗氧氣的量一定相等
  （2）中科院大連化學物理研究所開發(fā)出了一種高效穩(wěn)定的氮摻雜碳負載的Ru單原子催化劑（Ru₁/NC）用于高溫丙烷脫氫制丙烯反應，下列說法中正確的是

   

  。
  A．丙烯可以發(fā)生加聚反應
  B．丙烷可以使酸性KMnO₄溶液褪色
  C．丙烷分子中所有原子一定共面
  D．丙烷脫氫產(chǎn)生丙烯的反應是加成反應
  （3）巧克力中含有一種由硬脂酸（C₁₈H₃₆O₂）和甘油（C₃H₈O₂）酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有潤滑的口感，會在嘴里融化。硬脂酸甘油酯結構式如圖所示。
  
  下列屬于硬脂酸甘油酯的性質的是

   

  。（雙選）
  A．熔點很高
  B．難水解
  C．不使酸性KMnO₄溶液褪色
  D．緩慢氧化生成CO₂和H₂O
  （4）用于治療神經(jīng)性疾病的藥物布立西擔的合成路線如圖所示：
  、
  已知：①RCH₂COOH

  B

  r

  2

  P

  ；
  ②R₁COOR₂+R₃OH→R₁COOR₃+R₂OH
  回答下列問題：
  1）有機物I中的含氧官能團名稱是

   

  ；有機物F的結構簡式為

   

  。
  2）已知反應⑤為酯交換反應，則另一產(chǎn)物的結構簡式為

   

  。
  3）已如反應⑥的原子利用率為100%，則物質M為

   

  。
  4）請寫出一種滿足下列條件的有機物K的同分異構體：

   

  。
  a.可以發(fā)生銀鏡反應；
  b.分子中存在3種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)比為1：2：3。
  5）手性碳是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2個手性碳，請用“*”將其在如圖的結構簡式中標出。
  

   

  
  6）寫出以CH₃（CH₂）₃COOH和CH₃OH為原料制備CH₃CH₂CH=CHCOOCH₃的路線。

   

  
  （合成路線的表示方式為：甲

  反應試劑

  反應條件

  乙……

  反應試劑

  反應條件

  目標產(chǎn)物）
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

五、生活中的氧化還原（本題共20分）

• 5．由于氧化還原反應中存在著反應物質之間的電子傳遞，因此可以通過一定的裝置實現(xiàn)化學能與電能之間的相互轉化。
  （1）下列能通過氧化還原反應去除石油開采過程中產(chǎn)生的H₂S的是

   

  。
  A．氨水
  B．雙氧水
  C．FeSO₄溶液
  D．NaOH溶液
  （2）用過氧化氫和鹽酸刻蝕含銅電路板時，下列說法錯誤的是

   

  。（雙選）
  A．過氧化氧是還原劑
  B．溶液中的Cl^-可與Cu²⁺形成配合物
  C．溶液中生成的Cu²⁺可能催化H₂O₂的分解
  D．反應過程使溶液的pH減小
  （3）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），過氧化氫屬于

   

  （填“極性”或“非極性”）分子。
  
  過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）

   

  。
  A．測定過氧化氫的沸點
  B．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
  C．測定過氧化氫中H—O和O—O的鍵長
  D．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉
  （4）電化學合成氨在工業(yè)上起著相當重要的作用。
  ①電解法合成氨反應裝置如圖所示：
  
  i.a極的電極反應式為

   

  。
  ii.電解裝置中質子交換膜的作用為

   

  。
  iii.若b極產(chǎn)生的O₂在一定條件下的體積為336L，a極中通入相同條件下N₂的總體積為672L，則N₂的轉化率為

   

  。（保留兩位有效數(shù)字）
  ②近幾年科學家研究通過一種生物燃料電池實現(xiàn)室溫下合成氨，其工作原理如圖：
  
  i.該電池負極是電極

   

  （填“a”或“b”）。
  ii.對比傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨，生物燃料電池合成氨的優(yōu)點是

   

  。（任寫一條）
  （5）利用滴定法可測定所得CuSO₄?5H₂O的純度，操作如下：
  a.取agCuSO₄?5H₂O樣品，加入足量NH₄F—HF溶液溶解（其中F^-用于防止Fe³⁺干擾檢驗：Fe³⁺+6F^-═

  F

  e

  F

  3

  -

  6

  ）。
  b.滴加足量KI溶液，發(fā)生反應2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂。
  c.再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達滴定終點時消耗硫代硫酸鈉標準溶液VmL，發(fā)生的反應為I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  ①接近滴定終點時，若向溶液中滴加KSCN溶液，會發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉化為CuSCN，其沉淀轉化的原因是

   

  。
  ②已如：CuI能夠吸附大量I₂，如果不加KSCN溶液，那么測得CuSO₄?5H₂O的純度將會

   

  。（填“偏高”“偏低”或“不變”）
  ③計算CuSO₄?5H₂O的純度為：

   

  。（用含a、c、V的代數(shù)式表示）
  組卷：15引用：1難度：0.4

  解析