由于氧化還原反應(yīng)中存在著反應(yīng)物質(zhì)之間的電子傳遞，因此可以通過一定的裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。
（1）下列能通過氧化還原反應(yīng)去除石油開采過程中產(chǎn)生的H2S的是
B
B
。
A．氨水
B．雙氧水
C．FeSO4溶液
D．NaOH溶液
（2）用過氧化氫和鹽酸刻蝕含銅電路板時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 AD
AD
。（雙選）
A．過氧化氧是還原劑
B．溶液中的Cl-可與Cu2+形成配合物
C．溶液中生成的Cu2+可能催化H2O2的分解
D．反應(yīng)過程使溶液的pH減小
（3）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），過氧化氫屬于 極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子。
過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ） D
D
。
A．測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn)
B．測(cè)定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
C．測(cè)定過氧化氫中H—O和O—O的鍵長(zhǎng)
D．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)
（4）電化學(xué)合成氨在工業(yè)上起著相當(dāng)重要的作用。
①電解法合成氨反應(yīng)裝置如圖所示：
i.a極的電極反應(yīng)式為 N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
。
ii.電解裝置中質(zhì)子交換膜的作用為 質(zhì)子交換膜為質(zhì)子的遷移和輸送提供通道，并阻隔陰陽極產(chǎn)物接觸
質(zhì)子交換膜為質(zhì)子的遷移和輸送提供通道，并阻隔陰陽極產(chǎn)物接觸
。
iii.若b極產(chǎn)生的O2在一定條件下的體積為336L，a極中通入相同條件下N2的總體積為672L，則N2的轉(zhuǎn)化率為 33%
33%
。（保留兩位有效數(shù)字）
②近幾年科學(xué)家研究通過一種生物燃料電池實(shí)現(xiàn)室溫下合成氨，其工作原理如圖：
i.該電池負(fù)極是電極 a
a
（填“a”或“b”）。
ii.對(duì)比傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨，生物燃料電池合成氨的優(yōu)點(diǎn)是 條件溫和、生成氨的同時(shí)釋放電能
條件溫和、生成氨的同時(shí)釋放電能
。（任寫一條）
（5）利用滴定法可測(cè)定所得CuSO4?5H2O的純度，操作如下：
a.取agCuSO4?5H2O樣品，加入足量NH4F—HF溶液溶解（其中F-用于防止Fe3+干擾檢驗(yàn)：Fe3++6F-═）。
b.滴加足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。
c.再用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S2═S4+2I-。
①接近滴定終點(diǎn)時(shí)，若向溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN，其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是 CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移動(dòng)
CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移動(dòng)
。
②已如：CuI能夠吸附大量I2，如果不加KSCN溶液，那么測(cè)得CuSO4?5H2O的純度將會(huì) 偏低
偏低
。（填“偏高”“偏低”或“不變”）
③計(jì)算CuSO4?5H2O的純度為：。（用含a、c、V的代數(shù)式表示）
