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當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年上海市育才中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（等級考）> 試題詳情

物質(zhì)所表現(xiàn)出來的宏觀性質(zhì)，都有相應(yīng)的微觀本質(zhì)原因。宏觀辨識與微觀探析是我們認(rèn)識物質(zhì)的兩個視角。
（1）2022年6月，由來自德國、日本、美國和中國等國的科學(xué)家組成的國際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個中子組成，則其質(zhì)量數(shù)為

。
A．1
B．2
C．4
D．8
（2）現(xiàn)用三種不同顏色的橡皮泥表示三種不同元素，另有四根火柴棒表示化學(xué)鍵，可以搭建的有機(jī)分子（每一根火柴只能代表一根化學(xué)鍵且所有橡皮泥都使用）是

。
A．甲烷
B．甲醇
C．甲酸
D．甲醛
（3）常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是

。（雙選）
A．2.24LN₂和2.24LHe所含的原子數(shù)
B．28g²⁸Si和28g¹⁴N中所含的中子數(shù)
C．1mol SO₂和2mol O₂的密度
D．0.1mol?L^-1H₂SO₄和0.1mol?L^-1CH₃COOH的c（H⁺）
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（4）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：
①若加入催化劑，則b

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），ΔH

不變

。
②根據(jù)圖像，該反應(yīng)ΔH=

（a-b）kJ?mol^-1

（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請回答以下問題：

元素符號	元素信息
a	a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)
b	在同周期元素中，b的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
c	c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴
d	d基態(tài)原子的I₁=578kJ?mol^-1；I₂=1817kJ?mol^-1；I₃=2745kJ?mol^-1；I₄=11575kJ?mol^-1
e	e基態(tài)原子核外3p軌道半滿
f	f在周期表中第11縱行
g	g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2

①f的元素名稱為

銅

，位于元素周期表的

區(qū)。
②e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是

啞鈴形

，其電子云在空間有

個伸展方向。
③a的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)是

直線形

。
④強(qiáng)堿性溶液中d鹽將轉(zhuǎn)化為[d（OH）₄]^-，在如圖中標(biāo)出[d（OH）₄]^-結(jié)構(gòu)中的配位鍵。
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⑤元素f基態(tài)原子的第二電離能

＞

元素g基態(tài)原子的第二電離能（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

Zn⁺價層電子排布式為3d¹⁰4s¹，易失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

。

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；化學(xué)鍵；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

【答案】C；D；AC；減??；不變；（a-b）kJ?mol^-1；銅；ds；啞鈴形；3；直線形；菁優(yōu)網(wǎng)

；＞；Zn⁺價層電子排布式為3d¹⁰4s¹，易失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：12引用：1難度：0.7

相似題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）C在元素周期表中的位置是

；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式

。
（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?

。（用相應(yīng)的離子符號表示）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式

。
（4）E單質(zhì)能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：

由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/9/24 0:0:9組卷：39引用：2難度：0.5
解析
2．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D₂C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是

。
（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是

。
（3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?

（用離子符號表示）。
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的

（填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的

（填字母）。
A．A₂C₂和D₂C₂中都含共價鍵
B．A、D可形成離子化合物
C．D₂C、D₂C₂中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
D．D₂C和D₂C₂均能溶于A₂C，并發(fā)生化合反應(yīng)
（6）能說明Cl的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是

（填序號）。
①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
③F的簡單陰離子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵
發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：90引用：2難度：0.7
解析

3．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。

元素編號	元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
Z	短周期元素中原子半徑最大
W	其氧化物是兩性氧化物
Q	同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

（1）元素Y在元素周期表中的位置是

。
（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

。
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是

（用離子符號表示）。
（4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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已知：H₂SiO₃是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
①M(fèi)為

（填化學(xué)式），其作用是

。
②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是

（填元素名稱），請寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)

（列舉一條）。

發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：27引用：3難度：0.7

解析

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