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物質(zhì)所表現(xiàn)出來的宏觀性質(zhì),都有相應(yīng)的微觀本質(zhì)原因。宏觀辨識與微觀探析是我們認(rèn)識物質(zhì)的兩個視角。
(1)2022年6月,由來自德國、日本、美國和中國等國的科學(xué)家組成的國際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個中子組成,則其質(zhì)量數(shù)為
C
C
。
A.1
B.2
C.4
D.8
(2)現(xiàn)用三種不同顏色的橡皮泥表示三種不同元素,另有四根火柴棒表示化學(xué)鍵,可以搭建的有機(jī)分子(每一根火柴只能代表一根化學(xué)鍵且所有橡皮泥都使用)是
D
D

A.甲烷
B.甲醇
C.甲酸
D.甲醛
(3)常溫常壓下,下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是
AC
AC
。(雙選)
A.2.24LN2和2.24LHe所含的原子數(shù)
B.28g28Si和28g14N中所含的中子數(shù)
C.1mol SO2和2mol O2的密度
D.0.1mol?L-1H2SO4和0.1mol?L-1CH3COOH的c(H+
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(4)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
①若加入催化劑,則b
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH
不變
不變

②根據(jù)圖像,該反應(yīng)ΔH=
(a-b)kJ?mol-1
(a-b)kJ?mol-1
(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下,請回答以下問題:
元素符號 元素信息
a a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)
b 在同周期元素中,b的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
c c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4
d d基態(tài)原子的I1=578kJ?mol-1;I2=1817kJ?mol-1;I3=2745kJ?mol-1;I4=11575kJ?mol-1
e e基態(tài)原子核外3p軌道半滿
f f在周期表中第11縱行
g g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2
①f的元素名稱為
,位于元素周期表的
ds
ds
區(qū)。
②e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是
啞鈴形
啞鈴形
,其電子云在空間有
3
3
個伸展方向。
③a的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)是
直線形
直線形
。
④強(qiáng)堿性溶液中d鹽將轉(zhuǎn)化為[d(OH)4]-,在如圖中標(biāo)出[d(OH)4]-結(jié)構(gòu)中的配位鍵。
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⑤元素f基態(tài)原子的第二電離能
元素g基態(tài)原子的第二電離能(填“>”、“<”或“=”),原因是
Zn+價層電子排布式為3d104s1,易失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Zn+價層電子排布式為3d104s1,易失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C;D;AC;減??;不變;(a-b)kJ?mol-1;銅;ds;啞鈴形;3;直線形;菁優(yōu)網(wǎng);>;Zn+價層電子排布式為3d104s1,易失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 5:0:2組卷:12引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大,在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外),B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等,E是地殼中含量最多的金屬元素?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)C在元素周期表中的位置是
     
    ;由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式
     
    。
    (2)分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?
     
    。(用相應(yīng)的離子符號表示)
    (3)寫出實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式
     

    (4)E單質(zhì)能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的離子方程式是:
     
    由上述六種元素中的三種組成的某種鹽,是漂白液的主要成分,將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    發(fā)布:2024/9/24 0:0:9組卷:39引用:2難度:0.5
  • 2.已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A的原子核內(nèi)沒有中子,A、D同主族,C、F同主族,A和B可形成5核10電子的陽離子,C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同,E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng),試回答下列問題:
    (1)E在元素周期表中的位置是
     
    。
    (2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是
     
    。
    (3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?
     
    (用離子符號表示)。
    (4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”,鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的
     
    (填名稱)相似,能溶于氫氧化鈉溶液,請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (5)A、C、D可形成多種二元化合物,下列說法不正確的
     
    (填字母)。
    A.A2C2和D2C2中都含共價鍵
    B.A、D可形成離子化合物
    C.D2C、D2C2中陰陽離子個數(shù)比均為1:2
    D.D2C和D2C2均能溶于A2C,并發(fā)生化合反應(yīng)
    (6)能說明Cl的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是
     
    (填序號)。
    ①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
    ②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
    ③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化
    ④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
    ⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵
    發(fā)布:2024/10/24 1:0:4組卷:90引用:2難度:0.7
  • 3.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,信息如下表。
    元素編號 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
    X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
    Y 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
    Z 短周期元素中原子半徑最大
    W 其氧化物是兩性氧化物
    Q 同周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
    (1)元素Y在元素周期表中的位置是
     
    。
    (2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
     
    。
    (3)Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是
     
    (用離子符號表示)。
    (4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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    已知:H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
    ①M(fèi)為
     
    (填化學(xué)式),其作用是
     
    。
    ②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    (5)元素Z與W相比,金屬性較弱的是
     
    (填元素名稱),請寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)
     
    (列舉一條)。
    發(fā)布:2024/10/12 2:0:2組卷:27引用:3難度:0.7
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