2021-2022學(xué)年上海二中高一（上）段考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，本題共40分）

• 1．分離單質(zhì)碘和氯化鈉固體的混合物，下列方法中最好的是（　?。?/h2>

  A．過濾

  B．升華

  C．萃取

  D．蒸餾
  組卷：20引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的是（　　）

  A．熔融 NaOH

  B．液氯

  C．石墨

  D．稀鹽酸
  組卷：7引用：4難度：0.9

  解析

• 3．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　　）

  A．元素化合價發(fā)生變化

  B．反應(yīng)中有氧原子的得失

  C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移

  D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)
  組卷：226引用：27難度：0.9

  解析

• 4．碘單質(zhì)受熱易升華，升華時下列物理量增大的是（　?。?/h2>

  A．分子體積	B．分子數(shù)目
  C．分子質(zhì)量	D．分子間平均距離
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．CO2水溶液導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)

  B．電離需要通電才能進行

  C．氯化氫水溶液導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

  D．NaCl固體中沒有離子
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列關(guān)于鹵素單質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．溴在常溫下為液體，易揮發(fā)

  B．碘在常溫下為紫黑色固體，易揮發(fā)

  C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有機溶劑中

  D．碘蒸氣為紫色，碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2→Cl-

  B．H2O2→H2O

  C．SO2→SO32-

  D．I-→I2
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 8．在下列變化：①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是（　?。?/h2>

  A．①②③

  B．②①③

  C．①③②

  D．③①②
  組卷：72引用：12難度：0.9

  解析

四、（本題共17分）

• 25．實驗室可通過置換反應(yīng)完成鹵素單質(zhì)活潑性比較的實驗。某實驗小組設(shè)計了裝置如圖，回答下列問題：
  （1）已知：常溫下KClO₃與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣，反應(yīng)如下。配平該化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)①：

   

  KClO₃+

   

  HCl_（濃）=

   

  KCl+

   

  Cl₂↑+

   

  H₂O。該反應(yīng)中氧化劑為

   

  ，被還原的元素是

   

  。
  （2）該裝置中，吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)?

   

  。吸有NaBr溶液的棉球中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）由反應(yīng)現(xiàn)象能否得出活潑性Br₂＞I₂的結(jié)論？回答并說明理由

   

  。
  （4）實驗室還可通過以下反應(yīng)制取氯氣：
  反應(yīng)②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
  反應(yīng)③MnO₂+4HCl_（濃）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
  若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)②和③中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為

   

  。
  （5）通過反應(yīng)①～③，比較反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱

   

  （用“＞”、“＜”或“=”連接），說明判斷依據(jù)：

   

  。
  （6）通過反應(yīng)①～③，可以知道HCl的還原性強弱與

   

  、

   

  等因素有關(guān)。
  組卷：61引用：1難度：0.5

  解析

五、（本題共14分）

• 26．NaClO₂是一種高效的殺菌消毒劑。用下列裝置探究NaClO₂的制備。
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，裝置②和儀器a的作用

   

  。
  （2）關(guān)閉K₁，在裝置①制取ClO₂，已知反應(yīng)中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，生成1molClO₂，需要Na₂SO₃固體

   

  mol。
  （3）生成的ClO₂進入裝置③，與NaOH和H₂O₂反應(yīng)生成NaClO₂和O₂，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）從裝置③的溶液中獲得NaClO₂?3H₂O晶體，主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、

   

  、

   

  、洗滌等，若要提高所得晶體的純度，需進行的操作為

   

  。
  （5）對于含氯消毒劑，通常會使用單位質(zhì)量該物質(zhì)能得到的電子數(shù)來評價該物質(zhì)的消毒效率，試計算NaClO₂的消毒效率是Cl₂的

   

  倍（氯元素均被還原為-1價，四舍五入保留2位小數(shù)）。
  （6）實驗室測定亞氯酸鈉晶體（NaClO₂?3H₂O）含量的方法如下：
  ①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉晶體樣品2.00g加水溶解于燒杯中，加入過量KI溶液，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O。
  ②向燒杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當(dāng)溶液的藍色恰好消失時，用去了20.00mLNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。
  計算：該樣品中亞氯酸鈉晶體的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析