NaClO₂是一種高效的殺菌消毒劑。用下列裝置探究NaClO₂的制備。

（1）儀器a的名稱是

干球形干燥管

干球形干燥管

，裝置②和儀器a的作用

防倒吸

防倒吸

。
（2）關(guān)閉K₁，在裝置①制取ClO₂，已知反應(yīng)中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，生成1molClO₂，需要Na₂SO₃固體

0.5

0.5

mol。
（3）生成的ClO₂進入裝置③，與NaOH和H₂O₂反應(yīng)生成NaClO₂和O₂，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH

冰水浴

2NaClO₂+O₂+2H₂O

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH

冰水浴

2NaClO₂+O₂+2H₂O

。
（4）從裝置③的溶液中獲得NaClO₂?3H₂O晶體，主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、

過濾

過濾

、洗滌等，若要提高所得晶體的純度，需進行的操作為

重結(jié)晶

重結(jié)晶

。
（5）對于含氯消毒劑，通常會使用單位質(zhì)量該物質(zhì)能得到的電子數(shù)來評價該物質(zhì)的消毒效率，試計算NaClO₂的消毒效率是Cl₂的

1.57

1.57

倍（氯元素均被還原為-1價，四舍五入保留2位小數(shù)）。
（6）實驗室測定亞氯酸鈉晶體（NaClO₂?3H₂O）含量的方法如下：
①準確稱取所得亞氯酸鈉晶體樣品2.00g加水溶解于燒杯中，加入過量KI溶液，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O。
②向燒杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2mol/LNa₂S₂O₃標準溶液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當(dāng)溶液的藍色恰好消失時，用去了20.00mLNa₂S₂O₃標準溶液。
計算：該樣品中亞氯酸鈉晶體的質(zhì)量分數(shù)為

72.25%

72.25%

。