實驗室可通過置換反應(yīng)完成鹵素單質(zhì)活潑性比較的實驗。某實驗小組設(shè)計了裝置如圖，回答下列問題：
（1）已知：常溫下KClO₃與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣，反應(yīng)如下。配平該化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)①：

1

1

KClO₃+

6

6

HCl_（濃）=

1

1

KCl+

3

3

Cl₂↑+

3

3

H₂O。該反應(yīng)中氧化劑為

KClO₃

KClO₃

，被還原的元素是

Cl

Cl

。
（2）該裝置中，吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)?

藍色

藍色

。吸有NaBr溶液的棉球中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

。
（3）由反應(yīng)現(xiàn)象能否得出活潑性Br₂＞I₂的結(jié)論？回答并說明理由

不能，吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)樗{色，不一定是Br₂將KI氧化為I₂使淀粉變藍的，可能是Cl₂將KI氧化為I₂使淀粉變藍的

不能，吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)樗{色，不一定是Br₂將KI氧化為I₂使淀粉變藍的，可能是Cl₂將KI氧化為I₂使淀粉變藍的

。
（4）實驗室還可通過以下反應(yīng)制取氯氣：
反應(yīng)②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
反應(yīng)③MnO₂+4HCl_（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)②和③中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為

1：1

1：1

。
（5）通過反應(yīng)①～③，比較反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

KMnO₄＞KClO₃＞MnO₂

（用“＞”、“＜”或“=”連接），說明判斷依據(jù)：

氧化劑氧化同一物質(zhì)時，氧化性越強，需要的條件越簡單

氧化劑氧化同一物質(zhì)時，氧化性越強，需要的條件越簡單

。
（6）通過反應(yīng)①～③，可以知道HCl的還原性強弱與

濃度

濃度

、

反應(yīng)條件

反應(yīng)條件

等因素有關(guān)。