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2022年天津市河西區(qū)高考化學(xué)二模試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題

  • 1.下列物質(zhì)變化過程中,涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )

    組卷:52引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.維生素B5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:下列有關(guān)它的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:47引用:1難度:0.6
  • 3.在配制0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其滴定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)過程中,不需要用到的儀器是( ?。?/h2>

    組卷:53引用:1難度:0.8
  • 4.下列有關(guān)Na、Mg、Al的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:54引用:1難度:0.5
  • 5.下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是(  )

    組卷:130引用:2難度:0.8

二、非選擇題注意事項(xiàng):本卷包括4小題,共64分。請(qǐng)將答案填寫在答題紙上,否則無效。

  • 15.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖有關(guān)氮的化合物的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn):如圖1裝置所示,干燥的圓底燒瓶里充滿NH3,欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉,需進(jìn)行的操作是
     
    。
    (2)硝酸的制備實(shí)驗(yàn):如圖2所示a~f裝置。
    ①裝置a的最佳選擇為
     
    (填“圖3”或“圖4”)。
    ②裝置b中Na2O2的作用是
     
    。
    (3)硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn):
    ①常溫下,同學(xué)甲在圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用pH計(jì)測(cè)裝置e中溶液的pH=1.00。
    ⅰ.這說明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為
     
    (寫化學(xué)方程式)。
    ⅱ.同學(xué)乙做同樣實(shí)驗(yàn),測(cè)得e中溶液的pH=6.00,可能原因是
     
    。
    ②用圖5所示裝置進(jìn)行硝酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
    ⅰ.請(qǐng)?jiān)趆方框中補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)所需裝置圖并標(biāo)注所需試劑
     
    。
    ⅱ.硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中,請(qǐng)用化學(xué)方程式說明其原因:
     

    ⅲ.g中為稀硝酸時(shí),反應(yīng)開始后,g中溶液顏色變藍(lán)。圖5寫出g中反應(yīng)的離子方程式:
     

    ⅳ.g中為濃硝酸時(shí),g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ⅱ中劇烈許多的原因是
     
    。
    ⅴ.對(duì)比ⅲ與ⅳ反應(yīng)后g中溶液顏色,推測(cè)其原因是ⅳ反應(yīng)后g溶液中溶有NO2且達(dá)飽和。為證明該推測(cè)正確,向ⅳ反應(yīng)后g溶液中加入
     
    ,會(huì)觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色。
    ⅵ.已知[Cu(H2O)4]2-(aq)呈藍(lán)色、[CuCl4]2-(aq)呈黃色。取ⅰ中少量藍(lán)色溶液于試管中,向其中滴加飽和NaCl溶液,觀察到溶液顏色由藍(lán)變?yōu)樗{(lán)綠色,再加熱該混合溶液,溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因:
     
    。

    組卷:65引用:1難度:0.9
  • 16.除去廢水中Cr(Ⅵ)的方法有多種。請(qǐng)按要求回答下列問題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)金屬除Cr(Ⅵ)法:其他條件相同時(shí),用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理酸性含Cr(Ⅵ)廢水。Cr(Ⅵ)的殘留率隨時(shí)間的變化如圖1所示,圖1中b方法選用的金屬粉處理效果更快的原因是
     

    (2)NaHSO3與熟石灰除Cr(Ⅵ)法:向酸性廢水中加入NaHSO3,再加入熟石灰,使Cr3+沉淀(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31;設(shè)c(Cr3+)≤6.3×10-7mol/L時(shí)沉淀完全)。
    ①實(shí)驗(yàn)中的NaHSO3作用是
     
    。
    ②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖2所示。當(dāng)pH>12時(shí),Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用離子方程式表示為
     
    。
    ③為使Cr3+沉淀完全,調(diào)控溶液的pH最小值為
     
    。
    (3)離子交換法除鉻(Ⅵ):Cr(Ⅵ)去除率與pH關(guān)系如圖3所示。
    已知:強(qiáng)堿性樹脂(ROH)與廢水中的CrO42-、HCrO4-離子能發(fā)生交換均生成R2CrO4(s)。其反應(yīng)可表示為(以CrO42-發(fā)生交換為例)2ROH(s)+CrO42-(aq)?R2CrO4(s)+2OH-(aq)。
    ①寫出HCrO4-發(fā)生交換反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,K=
     

    ②當(dāng)pH>4時(shí),Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是
     

    (4)電解除鉻(Ⅵ)法:一般采用在直流電作用下鐵板做陽(yáng)極和陰極[忽略Cr(Ⅵ)在陰極放電],可將酸性廢水中的Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr3+,再加堿沉淀為Cr(OH)3。
    已知:H2O+Cr2O72-(aq)?2CrO42-+2H+
    ①酸性廢水中的Cr(Ⅵ)離子存在的主要形式為
     

    ②當(dāng)沉淀出2molCr(OH)3時(shí),陽(yáng)極至少消耗
     
    molFe。

    組卷:46引用:1難度:0.9
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