除去廢水中Cr（Ⅵ）的方法有多種。請按要求回答下列問題。

（1）金屬除Cr（Ⅵ）法：其他條件相同時(shí)，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理酸性含Cr（Ⅵ）廢水。Cr（Ⅵ）的殘留率隨時(shí)間的變化如圖1所示，圖1中b方法選用的金屬粉處理效果更快的原因是

Zn-Cu粉在廢水中形成原電池，加快反應(yīng)速率

Zn-Cu粉在廢水中形成原電池，加快反應(yīng)速率

。
（2）NaHSO₃與熟石灰除Cr（Ⅵ）法：向酸性廢水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr³⁺沉淀（常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；設(shè)c（Cr³⁺）≤6.3×10^-7mol/L時(shí)沉淀完全）。
①實(shí)驗(yàn)中的NaHSO₃作用是

將Cr （VI）還原為Cr （Ⅲ）

將Cr （VI）還原為Cr （Ⅲ）

。
②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖2所示。當(dāng)pH＞12時(shí)，Cr（Ⅲ）去除率下降的原因可用離子方程式表示為

Cr（OH）₃+OH^-=[Cr（OH）₄]^-

Cr（OH）₃+OH^-=[Cr（OH）₄]^-

。
③為使Cr³⁺沉淀完全，調(diào)控溶液的pH最小值為

6

6

。
（3）離子交換法除鉻（Ⅵ）：Cr（Ⅵ）去除率與pH關(guān)系如圖3所示。
已知：強(qiáng)堿性樹脂（ROH）與廢水中的CrO₄^2-、HCrO₄^-離子能發(fā)生交換均生成R₂CrO₄（s）。其反應(yīng)可表示為（以CrO₄^2-發(fā)生交換為例）2ROH（s）+CrO₄^2-（aq）?R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。
①寫出HCrO₄^-發(fā)生交換反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=

c

（

O

H

-

）

c

（

HC

r

O

-

4

）

c

（

O

H

-

）

c

（

HC

r

O

-

4

）

。
②當(dāng)pH＞4時(shí)，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是

c（OH^-）增大，交換反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

c（OH^-）增大，交換反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

。
（4）電解除鉻（Ⅵ）法：一般采用在直流電作用下鐵板做陽極和陰極[忽略Cr（Ⅵ）在陰極放電]，可將酸性廢水中的Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再加堿沉淀為Cr（OH）₃。
已知：H₂O+Cr₂O₇^2-（aq）?2CrO₄^2-+2H⁺。
①酸性廢水中的Cr（Ⅵ）離子存在的主要形式為

Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2-

。
②當(dāng)沉淀出2molCr（OH）₃時(shí)，陽極至少消耗

6

6

molFe。