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2022年天津市河西區(qū)高考化學(xué)二模試卷
>
試題詳情
除去廢水中Cr(Ⅵ)的方法有多種。請按要求回答下列問題。
(1)金屬除Cr(Ⅵ)法:其他條件相同時(shí),用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理酸性含Cr(Ⅵ)廢水。Cr(Ⅵ)的殘留率隨時(shí)間的變化如圖1所示,圖1中b方法選用的金屬粉處理效果更快的原因是
Zn-Cu粉在廢水中形成原電池,加快反應(yīng)速率
Zn-Cu粉在廢水中形成原電池,加快反應(yīng)速率
。
(2)NaHSO
3
與熟石灰除Cr(Ⅵ)法:向酸性廢水中加入NaHSO
3
,再加入熟石灰,使Cr
3+
沉淀(常溫下K
sp
[Cr(OH)
3
]=6.3×10
-31
;設(shè)c(Cr
3+
)≤6.3×10
-7
mol/L時(shí)沉淀完全)。
①實(shí)驗(yàn)中的NaHSO
3
作用是
將Cr (VI)還原為Cr (Ⅲ)
將Cr (VI)還原為Cr (Ⅲ)
。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖2所示。當(dāng)pH>12時(shí),Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用離子方程式表示為
Cr(OH)
3
+OH
-
=[Cr(OH)
4
]
-
Cr(OH)
3
+OH
-
=[Cr(OH)
4
]
-
。
③為使Cr
3+
沉淀完全,調(diào)控溶液的pH最小值為
6
6
。
(3)離子交換法除鉻(Ⅵ):Cr(Ⅵ)去除率與pH關(guān)系如圖3所示。
已知:強(qiáng)堿性樹脂(ROH)與廢水中的CrO
4
2-
、HCrO
4
-
離子能發(fā)生交換均生成R
2
CrO
4
(s)。其反應(yīng)可表示為(以CrO
4
2-
發(fā)生交換為例)2ROH(s)+CrO
4
2-
(aq)?R
2
CrO
4
(s)+2OH
-
(aq)。
①寫出HCrO
4
-
發(fā)生交換反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,K=
c
(
O
H
-
)
c
(
HC
r
O
-
4
)
c
(
O
H
-
)
c
(
HC
r
O
-
4
)
。
②當(dāng)pH>4時(shí),Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是
c(OH
-
)增大,交換反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)
c(OH
-
)增大,交換反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)
。
(4)電解除鉻(Ⅵ)法:一般采用在直流電作用下鐵板做陽極和陰極[忽略Cr(Ⅵ)在陰極放電],可將酸性廢水中的Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr
3+
,再加堿沉淀為Cr(OH)
3
。
已知:H
2
O+Cr
2
O
7
2-
(aq)?2CrO
4
2-
+2H
+
。
①酸性廢水中的Cr(Ⅵ)離子存在的主要形式為
Cr
2
O
7
2-
Cr
2
O
7
2-
。
②當(dāng)沉淀出2molCr(OH)
3
時(shí),陽極至少消耗
6
6
molFe。
【考點(diǎn)】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
;
化學(xué)平衡的計(jì)算
.
【答案】
Zn-Cu粉在廢水中形成原電池,加快反應(yīng)速率;將Cr (VI)還原為Cr (Ⅲ);Cr(OH)
3
+OH
-
=[Cr(OH)
4
]
-
;6;
c
(
O
H
-
)
c
(
HC
r
O
-
4
)
;c(OH
-
)增大,交換反應(yīng)平衡逆向移動(dòng);Cr
2
O
7
2-
;6
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:46
引用:1
難度:0.9
相似題
1.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示):
;
(2)操作Ⅱ是:
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑,填序號(hào))
①KSCN溶液; ②KMnO
4
酸性溶液; ③KI淀粉溶液.
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時(shí)
3.8
7.5
2.7
完全沉淀時(shí)
5.2
9.7
3.2
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.
加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.3
解析
2.
某工廠的廢水中含有大量的FeSO
4
、較多的CuSO
4
和少量的Na
2
SO
4
。為了減少污染并變廢為寶,某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)制備綠礬(FeSO
4
?7H
2
O)并回收金屬銅。下列說法中不正確的是( ?。?br />
A.“試劑①”為鐵粉,“試劑②”為稀硫酸
B.加入“試劑②”時(shí),固體部分溶解同時(shí)有氣體生成
C.“溶液G”和“溶液K”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)
D.進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ“時(shí),需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
發(fā)布:2024/10/28 1:0:1
組卷:17
引用:6
難度:0.6
解析
3.
某氯化鉀樣品中含有少量K
2
CO
3
、K
2
SO
4
和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是( ?。?br />
A.試劑Ⅰ是Ba(NO
3
)
2
溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液
B.①②③的操作均為過濾
C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba
2+
D.Y和Z中都含有BaSO
4
發(fā)布:2024/10/28 4:0:1
組卷:52
引用:6
難度:0.5
解析
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