某化學小組設計了如圖有關氮的化合物的實驗。請按要求回答下列問題。
（1）氨氣的噴泉實驗：如圖1裝置所示，干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉，需進行的操作是 打開止水夾、擠壓膠頭滴管至水進入燒瓶打開止水夾、擠壓膠頭滴管至水進入燒瓶。
（2）硝酸的制備實驗：如圖2所示a～f裝置。
①裝置a的最佳選擇為 圖4圖4（填“圖3”或“圖4”）。
②裝置b中Na2O2的作用是 和水蒸氣反應生成氧氣和水蒸氣反應生成氧氣。
（3）硝酸的性質(zhì)實驗：
①常溫下，同學甲在圖2實驗結束后，用pH計測裝置e中溶液的pH=1.00。
?。@說明e中發(fā)生的反應可能為 3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3（寫化學方程式）。
ⅱ．同學乙做同樣實驗，測得e中溶液的pH=6.00，可能原因是 過量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨過量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨。
②用圖5所示裝置進行硝酸與銅的反應實驗。
ⅰ．請在h方框中補全該實驗所需裝置圖并標注所需試劑 
。
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因：4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O。
ⅲ．g中為稀硝酸時，反應開始后，g中溶液顏色變藍。圖5寫出g中反應的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。
ⅳ．g中為濃硝酸時，g中溶液顏色變綠。反應較ⅱ中劇烈許多的原因是 濃硝酸的氧化性較稀硝酸強濃硝酸的氧化性較稀硝酸強。
ⅴ．對比ⅲ與ⅳ反應后g中溶液顏色，推測其原因是ⅳ反應后g溶液中溶有NO2且達飽和。為證明該推測正確，向ⅳ反應后g溶液中加入 適量的水適量的水，會觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色。
ⅵ．已知[Cu（H2O）4]2-（aq）呈藍色、[CuCl4]2-（aq）呈黃色。取ⅰ中少量藍色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察到溶液顏色由藍變?yōu)樗{綠色，再加熱該混合溶液，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結合離子反應方程式解釋其原因：[Cu（H2O）4]2-+4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O，△H＞0，該反應是吸熱反應，溫度升高時平衡正向移動[Cu（H2O）4]2-+4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O，△H＞0，該反應是吸熱反應，溫度升高時平衡正向移動。
光照
光照
【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】打開止水夾、擠壓膠頭滴管至水進入燒瓶；圖4；和水蒸氣反應生成氧氣；3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；過量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨；；4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；濃硝酸的氧化性較稀硝酸強；適量的水；[Cu（H2O）4]2-+4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O，△H＞0，該反應是吸熱反應，溫度升高時平衡正向移動
；4HNO3光照
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：1難度：0.9
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7