某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖有關(guān)氮的化合物的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn):如圖1裝置所示,干燥的圓底燒瓶里充滿NH3,欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉,需進(jìn)行的操作是
打開(kāi)止水夾、擠壓膠頭滴管至水進(jìn)入燒瓶
打開(kāi)止水夾、擠壓膠頭滴管至水進(jìn)入燒瓶
。
(2)硝酸的制備實(shí)驗(yàn):如圖2所示a~f裝置。
①裝置a的最佳選擇為 圖4
圖4
(填“圖3”或“圖4”)。
②裝置b中Na2O2的作用是 和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣
和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣
。
(3)硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn):
①常溫下,同學(xué)甲在圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用pH計(jì)測(cè)裝置e中溶液的pH=1.00。
?。@說(shuō)明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為 3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2=2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(寫(xiě)化學(xué)方程式)。
ⅱ.同學(xué)乙做同樣實(shí)驗(yàn),測(cè)得e中溶液的pH=6.00,可能原因是 過(guò)量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨
過(guò)量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨
。
②用圖5所示裝置進(jìn)行硝酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
ⅰ.請(qǐng)?jiān)趆方框中補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)所需裝置圖并標(biāo)注所需試劑 。
ⅱ.硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中,請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因:。
ⅲ.g中為稀硝酸時(shí),反應(yīng)開(kāi)始后,g中溶液顏色變藍(lán)。圖5寫(xiě)出g中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
。
ⅳ.g中為濃硝酸時(shí),g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ⅱ中劇烈許多的原因是 濃硝酸的氧化性較稀硝酸強(qiáng)
濃硝酸的氧化性較稀硝酸強(qiáng)
。
ⅴ.對(duì)比ⅲ與ⅳ反應(yīng)后g中溶液顏色,推測(cè)其原因是ⅳ反應(yīng)后g溶液中溶有NO2且達(dá)飽和。為證明該推測(cè)正確,向ⅳ反應(yīng)后g溶液中加入 適量的水
適量的水
,會(huì)觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色。
ⅵ.已知[Cu(H2O)4]2-(aq)呈藍(lán)色、[CuCl4]2-(aq)呈黃色。?、≈猩倭克{(lán)色溶液于試管中,向其中滴加飽和NaCl溶液,觀察到溶液顏色由藍(lán)變?yōu)樗{(lán)綠色,再加熱該混合溶液,溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因:[Cu(H2O)4]2-+4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O,△H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)
[Cu(H2O)4]2-+4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O,△H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)
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