某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖有關(guān)氮的化合物的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)：如圖1裝置所示，干燥的圓底燒瓶里充滿NH₃，欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉，需進(jìn)行的操作是

打開(kāi)止水夾、擠壓膠頭滴管至水進(jìn)入燒瓶

打開(kāi)止水夾、擠壓膠頭滴管至水進(jìn)入燒瓶

。
（2）硝酸的制備實(shí)驗(yàn)：如圖2所示a～f裝置。
①裝置a的最佳選擇為

圖4

圖4

（填“圖3”或“圖4”）。
②裝置b中Na₂O₂的作用是

和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣

和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣

。
（3）硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：
①常溫下，同學(xué)甲在圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用pH計(jì)測(cè)裝置e中溶液的pH=1.00。
?。@說(shuō)明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃ 2NO+O₂=2NO₂或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃ 2NO+O₂=2NO₂或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

（寫(xiě)化學(xué)方程式）。
ⅱ．同學(xué)乙做同樣實(shí)驗(yàn)，測(cè)得e中溶液的pH=6.00，可能原因是

過(guò)量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨

過(guò)量的氨中和生成的硝酸生成了硝酸銨

。
②用圖5所示裝置進(jìn)行硝酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
ⅰ．請(qǐng)?jiān)趆方框中補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)所需裝置圖并標(biāo)注所需試劑

。
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因：

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

。
ⅲ．g中為稀硝酸時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始后，g中溶液顏色變藍(lán)。圖5寫(xiě)出g中反應(yīng)的離子方程式：

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
ⅳ．g中為濃硝酸時(shí)，g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ⅱ中劇烈許多的原因是

濃硝酸的氧化性較稀硝酸強(qiáng)

濃硝酸的氧化性較稀硝酸強(qiáng)

。
ⅴ．對(duì)比ⅲ與ⅳ反應(yīng)后g中溶液顏色，推測(cè)其原因是ⅳ反應(yīng)后g溶液中溶有NO₂且達(dá)飽和。為證明該推測(cè)正確，向ⅳ反應(yīng)后g溶液中加入

適量的水

適量的水

，會(huì)觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色。
ⅵ．已知[Cu（H₂O）₄]^2-（aq）呈藍(lán)色、[CuCl₄]^2-（aq）呈黃色。?、≈猩倭克{(lán)色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察到溶液顏色由藍(lán)變?yōu)樗{(lán)綠色，再加熱該混合溶液，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因：

[Cu（H₂O）₄]^2-+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O，△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)

[Cu（H₂O）₄]^2-+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O，△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡正向移動(dòng)

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