魯科版（2019）選擇性必修1《1.4 金屬的腐蝕與防護(hù)》2023年同步練習(xí)卷（9）

一、選擇題

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

  B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕

  C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同

  D．無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被還原
  組卷：34引用：9難度：0.7

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• 2．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
  腐蝕快慢	較快		慢			較快
  主要產(chǎn)物	Fe2+		Fe3O4	Fe2O3		FeO2-

  A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

  B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

  C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4OH-+4e-═2H2O

  D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢
  組卷：72引用：8難度：0.7

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• 3．如圖是金屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．該裝置為電解池

  B．本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來(lái)保護(hù)金屬Zn

  C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀

  D．遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有什么變化，不需要更換
  組卷：68引用：12難度：0.7

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• 4．下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+ n 2  H2↑

  B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-n e-=M n+，該過(guò)程有電流產(chǎn)生

  C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

  D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
  組卷：32引用：4難度：0.8

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• 5．下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及非氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．東漢《周易參同契》中記載“胡粉投火中，色壞還為鉛”

  B．宋代《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

  C．西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵，則化為銅”

  D．晉代《抱撲子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”
  組卷：13引用：3難度：0.8

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五、解答題

• 14．一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會(huì)變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜．鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示．試探究下列問(wèn)題：
  （1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應(yīng)將其放入濃度大于

   

  的硝酸中一段時(shí)間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是：

   

  ．
  （2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

   

  （選填序號(hào)）．
  A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因?yàn)殂~在濃硫酸中發(fā)生鈍化
  B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極
  C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
  D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
  （3）發(fā)藍(lán)液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH

  △

  3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
  8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

  △

  4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
  以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：

   

  ．
  （4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：

   

  ．
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 15．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
  （1）某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：
  A．比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)
  B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)
  C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性
  D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
  E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向
  上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

   

  。
  （2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O    B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是

   

  （填字母代號(hào)），作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了

   

  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
  （3）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 ml相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
  ①下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母代號(hào)）。
  A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置       B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
  C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少     D．兩燒杯中溶液的pH均增大
  ②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲

   

  乙（填“＞”、“＜”或“=”）。原因是

   

  。
  ③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析