一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會(huì)變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜．鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示．試探究下列問題：
（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應(yīng)將其放入濃度大于

57%

57%

的硝酸中一段時(shí)間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實(shí)驗(yàn)是：

取硝酸浸泡后的鐵釘放入CuSO₄（稀硝酸）溶液中，鐵釘表面沒有紅色的物質(zhì)（氣泡）析出

取硝酸浸泡后的鐵釘放入CuSO₄（稀硝酸）溶液中，鐵釘表面沒有紅色的物質(zhì)（氣泡）析出

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（2）下列有關(guān)說法不正確的是

ABC

ABC

（選填序號(hào)）．
A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因?yàn)殂~在濃硫酸中發(fā)生鈍化
B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極
C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
（3）發(fā)藍(lán)液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH

△

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

△

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：

Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄↓+4NaOH

Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄↓+4NaOH

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（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)：

3H₂O+2Al-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

3H₂O+2Al-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

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