原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的項重大貢獻(xiàn)。
（1）某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：
A．比較鋁和銅的硬度和熔點
B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)
C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液硫酸銅溶液，比較二者的活動性
D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗
E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向
上述方案中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

BCE

BCE

。
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O    B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是

B

B

（填字母代號），作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了

氧化

氧化

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（3）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 ml相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是

BD

BD

（填字母代號）。
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置       B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少     D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲

＞

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”）。原因是

甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率

甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率

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③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1 mol?L^-1

1 mol?L^-1

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