2020-2021學(xué)年安徽省淮北市樹人高級中學(xué)高一（下）第一次段考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意。）

• 1．下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是（　　）
  

  		X	Y	Z
  	A	光導(dǎo)纖維	單質(zhì)	純凈物
  	B	純堿	鹽	化合物
  	C	電解質(zhì)	化合物	純凈物
  	D	淀粉溶液	膠體	分散系

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：41引用：3難度：0.6

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• 2．500mL2mol?L^-1 FeCl₃溶液和500mL2mol?L^-1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10^-9～10^-7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是（　?。?/h2>

  A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”

  C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液

  D．二者生成膠粒的數(shù)目都是1NA
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

  B．2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA

  C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
  組卷：1782引用：45難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（　　）

  A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

  B．用分液的方法分離水和酒精的混合物

  C．配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

  D．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁
  組卷：60引用：7難度：0.9

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• 5．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是（　?。?br />

  	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
  B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	原溶液中有I-
  C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無K+
  D	滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無NH4+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：4難度：0.8

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• 6．工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl₃溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）

  A．加入過量CuO：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

  B．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH-、Cl-

  C．通入過量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

  D．通入過量SO2：Fe3+、H+、Cu2+、 SO 2 - 4 、Cl-
  組卷：143引用：3難度：0.5

  解析

• 7．在探究SO₂水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的（　?。?/h2>

  A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性

  B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42-

  C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性

  D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性
  組卷：103引用：4難度：0.7

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二、填空題（共46分）

• 21．某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗來驗證元素周期律。
  （Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
  ①反應(yīng)最劇烈的燒杯是

   

  （填字母）；
  ②寫出 c 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據(jù)要求完成下列各小題
  
  （1）實驗裝置：儀器A名稱

   

  。
  （2）實驗步驟：連接儀器、

   

  、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
  （3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
  ①裝置E中足量酸性 KMnO₄ 溶液的作用是

   

  。
  ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

   

  ；
  ③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：60引用：2難度：0.3

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• 22．為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
  
  實驗過程：
  Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
  Ⅱ．打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
  Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K₂．
  Ⅳ．打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
  Ⅴ．打開K₃和活塞c,加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K₃．
  Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
  （1）過程Ⅰ的目的是

   

  ．
  （2）棉花中浸潤的溶液為

   

  ．
  （3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  （4）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為

   

  ．
  （5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

   

  （填“甲”“乙”“丙”）．
  

  	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
  甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
  乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
  丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+
  組卷：98引用：9難度：0.1

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