當前位置： 2020-2021學(xué)年安徽省淮北市樹人高級中學(xué)高一（下）第一次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K₂．
Ⅳ．打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K₃和活塞c,加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
排出裝置中的空氣，防止干擾
排出裝置中的空氣，防止干擾
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
．
（4）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為
2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是
乙、丙
乙、丙
（填“甲”“乙”“丙”）．

過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子

甲有Fe³⁺無Fe²⁺ 有SO₄^2-

乙既有Fe³⁺又有Fe²⁺ 有SO₄^2-

丙有Fe³⁺無Fe²⁺ 有Fe²⁺

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．

【答案】排出裝置中的空氣，防止干擾；NaOH溶液；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；乙、丙

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：98引用：9難度：0.1

相似題

1．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，濃硝酸變稀后生成NO（沸點為?151℃），某探究小組由這一實驗事實出發(fā)，猜測碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，濃硝酸變稀后生成NO，并設(shè)計如圖所示裝置進行驗證（加熱和尾氣處理裝置、夾持儀器均已略去）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為

；N₂的作用除將裝置內(nèi)空氣排盡外，還有

。
（2）打開彈簧夾1、2，在持續(xù)通入N₂的條件下，先把碳加熱至紅熱后停止加熱，再緩慢滴入濃硝酸的原因為

；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體干燥后進入裝置C的冷卻瓶，氣體顏色變淺接近于無色，其原因為

；一段時間后，打開彈簧夾3，通入O₂，冷卻瓶中氣體進入裝置D后氣體顏色仍無明顯變化，說明該小組的猜測

（填“正確”或“錯誤”）。
（3）該小組對上面裝置進行改進，驗證碳被濃硝酸氧化的產(chǎn)物為CO₂（加熱裝置和夾持儀器已略去）。

已知：NO₂能與NaOH溶液反應(yīng)，NO不能與NaOH溶液反應(yīng)。
①裝置F、G中的試劑可以分別選用

、

（填標號）。
a.蒸餾水
b.NaOH溶液
c.Na₂CO₃溶液
d.澄清石灰水
②裝置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧氣進行尾氣處理，生成NaNO₃，該反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：48引用：3難度：0.6
解析

2．Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)認為圖B裝置進行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是

．

Ⅱ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
（1）表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應(yīng)關(guān)系的是：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．

②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體

⑤向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

（2）由上述實驗可得出的結(jié)論是：

Ⅲ：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在

中進行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式

，所以他認為應(yīng)該檢驗

（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是

．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用

（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為：

（列出計算表達式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137）

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.1

解析

3．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式

甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在

中進行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認為甲同學(xué)觀點是錯誤的，他的理由是

（用化學(xué)方程式表示），所以他認為應(yīng)該檢驗

（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）

．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用

（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析

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	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中	有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中	劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中	反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失