2023-2024學年廣東省廣州市六校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/19 14:0:1
一．單項選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，多選、錯選均不得分．
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1．下列圖示變化為吸熱反應的是（ ）
組卷：169引用：12難度：0.5 -
2．調控化學反應速率對日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。下列措施中，主要是通過濃度調控化學反應速率的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：4難度：0.5 -
3．下列關于醋酸和鹽酸的說法正確的是（ ）
組卷：29引用：1難度：0.8 -
4．在一定溫度下，可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.7 -
5．已知COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）ΔH=-17kJ?mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入1molCOS（g）和1molH2（g），充分反應，放出的熱量（ ?。?/h2>
組卷：58引用：1難度：0.8 -
6．下列各組關于強電解質、弱電解質，非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
選項 A B C D 強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3 非電解質 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 組卷：135引用：11難度：0.8
三、非選擇題（本題包括4個小題，共56分）
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19．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
（1）請結合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是。
（2）合成氨的反應原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；在一容積為2L的密閉容器中加入一定量的N2和0.5molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖序號 化學反應 K（298K）的數(shù)值 ① N2（g）+O2（g）?2NO（g） 5×10-31 ② N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 4.1×106 
①根據(jù)圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）=。
②平衡時測得N2的物質的量為0.10mol,則的轉化率α（N2）=，該溫度下的平衡常數(shù)K=。
（3）對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量如下表。
①該反應為溫度/℃ 壓強/MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②其他條件不變時，溫度升高，氨的平衡含量減小的原因是。
③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是。組卷：14引用：1難度：0.5 -
20．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃），回答下列各題：
（1）當溫度升高時，Ka酸 CH3COOH H2CO3 HCN H2C2O4 電離平衡常數(shù)（Ka） 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-115×10-10 Ka1=5.4×10-2
Ka2=5.4×10-5（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液，導電性較弱的是。能使氫氰酸溶液中HCN的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（任寫其中一種）。根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷草酸（H2C2O4）和碳酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式：。
（3）寫出草酸（H2C2O4）的一級電離方程式：。Ka1?Ka2的原因是。
（4）請設計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強弱：。組卷：22引用：1難度：0.5