下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃),回答下列各題:
酸 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | H2C2O4 |
電離平衡常數(shù)(Ka) | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
5×10-10 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 |
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液,導(dǎo)電性較弱的是
HCN溶液
HCN溶液
。能使氫氰酸溶液中HCN的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是 加入適量的NaOH
加入適量的NaOH
(任寫其中一種)。根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷草酸(H2C2O4)和碳酸鈉溶液能否反應(yīng),如果不能反應(yīng)說出理由,如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式:能,H2C2O4+=C2+CO2↑+H2O
CO
2
-
3
O
2
-
4
能,H2C2O4+=C2+CO2↑+H2O
。CO
2
-
3
O
2
-
4
(3)寫出草酸(H2C2O4)的一級電離方程式:
H2C2O4?H++HC2
O
-
4
H2C2O4?H++HC2
。Ka1?Ka2的原因是 O
-
4
第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用
第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用
。(4)請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱:
向碳酸鈉溶液中滴加醋酸,產(chǎn)生了氣泡
向碳酸鈉溶液中滴加醋酸,產(chǎn)生了氣泡
。【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】增大;HCN溶液;加入適量的NaOH;能,H2C2O4+=C2+CO2↑+H2O;H2C2O4?H++HC2;第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用;向碳酸鈉溶液中滴加醋酸,產(chǎn)生了氣泡
CO
2
-
3
O
2
-
4
O
-
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/10/19 14:0:1組卷:21引用:1難度:0.5
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1.25℃時,用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸,若用KW表示水的離子積常數(shù),則下列各式表 示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是( ?。?/h2>
A. [CH3COOH][H+]B. [CH3COO-][CH3COOH]C. [H+]kWD. [H+][OH-]發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.7 -
2.用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,其中隨加水量的增加而增大的有( ?。?/h2>
A.C(CH3COOH) B.C(H+) C.C(H+)/C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)/C(H+) 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.9 -
3.將0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋,則( ?。?/h2>
A.中和此溶液所需的0.1 mol?L-1 NaOH溶液的體積增加 B.c(CH3COOH)減小,平衡向電離方向移動,c(CH3COO-)增大 C.平衡向電離方向移動,c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-)、c(CH3COO-)均減小 D.電離程度增大,由CH3COOH電離出的n(H+)變大 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:6引用:1難度:0.7
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