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下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃),回答下列各題:
CH3COOH H2CO3 HCN H2C2O4
電離平衡常數(shù)(Ka 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
5×10-10 Ka1=5.4×10-2
Ka2=5.4×10-5
(1)當(dāng)溫度升高時,Ka
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液,導(dǎo)電性較弱的是
HCN溶液
HCN溶液
。能使氫氰酸溶液中HCN的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是
加入適量的NaOH
加入適量的NaOH
(任寫其中一種)。根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷草酸(H2C2O4)和碳酸鈉溶液能否反應(yīng),如果不能反應(yīng)說出理由,如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式:
能,H2C2O4+
CO
2
-
3
=C2
O
2
-
4
+CO2↑+H2O
能,H2C2O4+
CO
2
-
3
=C2
O
2
-
4
+CO2↑+H2O

(3)寫出草酸(H2C2O4)的一級電離方程式:
H2C2O4?H++HC2
O
-
4
H2C2O4?H++HC2
O
-
4
。Ka1?Ka2的原因是
第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用
第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用
。
(4)請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱:
向碳酸鈉溶液中滴加醋酸,產(chǎn)生了氣泡
向碳酸鈉溶液中滴加醋酸,產(chǎn)生了氣泡
。

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】增大;HCN溶液;加入適量的NaOH;能,H2C2O4+
CO
2
-
3
=C2
O
2
-
4
+CO2↑+H2O;H2C2O4?H++HC2
O
-
4
;第一步電離出的對第二步電離起到了抑制抑制作用;向碳酸鈉溶液中滴加醋酸,產(chǎn)生了氣泡
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/10/19 14:0:1組卷:21引用:1難度:0.5
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