合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
（1）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度。
| 序號(hào) | 化學(xué)反應(yīng) | K（298K）的數(shù)值 |
| ① | N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 5×10-31 |
| ② | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | 4.1×106 |
①根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.0125mol/（L?min）
0.0125mol/（L?min）
。②平衡時(shí)測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.10mol,則的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
50%
50%
，該溫度下的平衡常數(shù)K=177.8
177.8
。（3）對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量如下表。
| 溫度/℃ | 壓強(qiáng)/MPa | 氨的平衡含量 |
| 200 | 10 | 81.5% |
| 550 | 10 | 8.25% |
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②其他條件不變時(shí)，溫度升高，氨的平衡含量減小的原因是
溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)，
溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)，
。③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是
提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
。【答案】氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度；0.0125mol/（L?min）；50%；177.8；放熱；溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)，；提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/19 14:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：11引用：2難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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