2021-2022學(xué)年山東省青島市城陽區(qū)高二（上）月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10道小題，每題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

  A．灼熱的木炭與水蒸氣的反應(yīng)

  B．Na2O2與水的反應(yīng)

  C．CaCO3受熱分解

  D．CaO與水的反應(yīng)
  組卷：14引用：3難度：0.7

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• 2．如圖所示裝置中，不能形成原電池的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析

• 3．若物質(zhì)的量均為1mol的A、B、C所具有的能量分別用E_a、E_b、E_c表示，則對于放熱反應(yīng)A═2B+C，下列關(guān)系錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2Eb+Ec＞Ea

  B．Ea＞Ec

  C．Ea＞Eb+Ec

  D．Ea＞2Eb
  組卷：13引用：4難度：0.5

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• 4．下列關(guān)于原電池的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池

  B．原電池的負極活動性一定比正極活動性強

  C．鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減小

  D．電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

• 5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．2H++2e-═H2↑	B．Fe2++2e-═Fe
  C．2H2O+O2+4e-═4OH-	D．Fe3++e-═Fe2+
  組卷：601引用：82難度：0.9

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• 6．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法中正確的是（　　）

  A．可用銅棒代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物

  B．為了使反應(yīng)充分進行，可以向酸（或堿）溶液中分幾次加入堿（或酸）溶液

  C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度

  D．一次實驗一般需做二到三組實驗，則一組完整的實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次
  組卷：15引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．煤和石油通常都含有硫的化合物，燃燒生成的二氧化硫為大氣主要污染物之一。二氧化硫的治理已成為當前研究的課題。硫與硫的氧化物在轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。
  已知：E₁=E₂-198=E₃-245=E₆-791.4。
  回答下列問題：
  （1）圖中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于放熱反應(yīng)的是

   

  。
  （2）寫出表示S（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）從圖中可看出將SO₂氧化成SO₃有兩條途徑：
  ①SO₂經(jīng)過程Ⅲ、過程Ⅳ轉(zhuǎn)化成SO₃；
  ②SO₂經(jīng)過程Ⅱ轉(zhuǎn)化成SO₃。
  已知過程Ⅳ的化學(xué)方程式為2V₂O₄（s）+O₂（g）?2V₂O₅（s），則過程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）9.6gS和16gO₂在一定條件下連續(xù)發(fā)生過程Ⅰ和過程Ⅱ的反應(yīng)，充分反應(yīng)后無固體剩余，測得放出的熱量為98.91kJ。則反應(yīng)后的體系中各組分的物質(zhì)的量分別為

   

  。
  （5）已知：3O₂（g）═2O₃（g）ΔH=+284.6kJ?mol^-1，則相同條件下，

   

  （填“O₂”或“O₃”）更穩(wěn)定，S（s）在O₃（g）中能直接生成SO₃（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 20．兩種電化學(xué)裝置如圖所示。
  
  已知金屬活潑性：Mn＞Zn。
  回答下列問題：
  （1）從能量的角度分析，裝置B將

   

  能轉(zhuǎn)化為

   

  能。
  （2）①裝置A工作時，Zn電極為

   

  （填“正極”或“負極”），發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  ②利用裝置A進行實驗，發(fā)現(xiàn)鋅片、錳片質(zhì)量均減輕，說明裝置中除了發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，還發(fā)生非電化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。實驗結(jié)束時測得電解質(zhì)溶液增加32.8g,電流表中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鋅溶解了

   

  g。
  （3）①裝置B工作時鹽橋中的K⁺流向

   

  （填“MnSO₄”或“ZnSO₄”）溶液。
  ②若裝置B中負極金屬的消耗速率為2×10^-3mol?s^-1，則鹽橋中K⁺的遷移速率為

   

  mol?s^-1。
  組卷：20引用：4難度：0.5

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