煤和石油通常都含有硫的化合物，燃燒生成的二氧化硫為大氣主要污染物之一。二氧化硫的治理已成為當前研究的課題。硫與硫的氧化物在轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。
已知：E₁=E₂-198=E₃-245=E₆-791.4。
回答下列問題：
（1）圖中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于放熱反應(yīng)的是

Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

。
（2）寫出表示S（s）的燃燒熱的熱化學方程式：

S（s）+O2（g）=SO₂（g） ΔH=-296.7kJ/mol

S（s）+O2（g）=SO₂（g） ΔH=-296.7kJ/mol

。
（3）從圖中可看出將SO₂氧化成SO₃有兩條途徑：
①SO₂經(jīng)過程Ⅲ、過程Ⅳ轉(zhuǎn)化成SO₃；
②SO₂經(jīng)過程Ⅱ轉(zhuǎn)化成SO₃。
已知過程Ⅳ的化學方程式為2V₂O₄（s）+O₂（g）?2V₂O₅（s），則過程Ⅲ的熱化學方程式為

SO₂（g）+V₂O₅（s）=SO₃（g）+V₂O₄（s），ΔH=+23.5kJ/mol

SO₂（g）+V₂O₅（s）=SO₃（g）+V₂O₄（s），ΔH=+23.5kJ/mol

。
（4）9.6gS和16gO₂在一定條件下連續(xù)發(fā)生過程Ⅰ和過程Ⅱ的反應(yīng)，充分反應(yīng)后無固體剩余，測得放出的熱量為98.91kJ。則反應(yīng)后的體系中各組分的物質(zhì)的量分別為

n（SO₂）=0.2mol,n（SO₃）=0.1mol,n（O₂）=0.15mol

n（SO₂）=0.2mol,n（SO₃）=0.1mol,n（O₂）=0.15mol

。
（5）已知：3O₂（g）═2O₃（g）ΔH=+284.6kJ?mol^-1，則相同條件下，

O₂

O₂

（填“O₂”或“O₃”）更穩(wěn)定，S（s）在O₃（g）中能直接生成SO₃（g），該反應(yīng)的熱化學方程式為

S（s）+O₃（g）=SO₃（g）ΔH=-638kJ/mol,

S（s）+O₃（g）=SO₃（g）ΔH=-638kJ/mol,

。